诸暨市2012年高一学生化学竞赛试卷

诸暨市2012年高一学生化学竞赛试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。H1.008He4.003Li6.941Be9.012相对原子质量B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs第I卷（选择题，共76分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.“一个反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”该规律是由下列哪位科学家总结提出的A.门捷列夫B.盖斯C.勒夏特列D.哈伯2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.25mL量筒B.50mL量筒C.50mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管3.下列有关新闻事件的叙述正确的是A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B.我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物质，属于可再生能源C.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机，这是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度D.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)替代一次性饭盒，可防止产生白色污染4.下列叙述正确的是A.氢能是清洁能源，研究方向应当是提高用电解法获得氢气的能量转换效率B.“甲醇汽油”具有降低排放、节省石油、安全方便等特点，甲醇与汽油的混合为任意比C.红外光谱议、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.月球上有游离的铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱5.用核磁共振的方法分析结构简式为CH3OCH3的有机物结构，其1H核磁共振谱图为6.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种7.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入盐酸中铁粉的质量为A.16.8gB.11.2gC.8.4gD.5.6g8.对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②K2CO3溶液与稀盐酸反应；③Al与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应。当改变反应物用量时，不能用同一离子方程式表示的是A.①④B.②④C.①②④D.②③④9.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。则a与b的关系是A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定10.下列叙述不正确的是A.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJB.若右图中的△H＝－99kJ·mol-1，说明正反应活化能比逆反应活化能小99kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol-1，当生成NA个NH3时放出热量46.2kJD.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1二、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意。多选、错选、不选时该小题得0分；漏选时该小题得2分）11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将氨水逐滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH－==Al(OH)3↓B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42—==BaSO4↓+H2O12.关于下图各实验装置的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离C2H5OH和CH3COOCH2CH3的混合物B.装置②不可用于除去C2H6中的C2H4C.装置③中x若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于收集Cl2，并吸收多余的Cl213.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NAB.常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为12NAC.常温条件下，0.5mol•L-1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NAD.将0.2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定小于0.2NA①②③④14.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是A.在氯碱工业中氢气与氢氧化钠均在阴极产生B.第②步中结晶出的MgCl2·6H20可直接受热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化，④⑤步的目的是为了提纯溴D.第①步中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸15.将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则下列叙述错误的是A.Fe(NO3)3溶液中有关离子的浓度为：c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH－)B.忽略体积变化，反应前后溶液的pH几乎不变C.上述一系列变化中，最终被还原的是NO3-D.反应中离子的氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+16.对于反应3A(g)3B(?)+C(?)△H0，随着温度升高，气体的相对分子质量有变小的趋势，下列判断中正确的是①B和C可能都是固体；②B和C一定都是气体；③若C是固体，则B一定是气体；④B和C可能都是气体。A.①②B.②③C.③④D.①④17.某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－D.硼酸是两性氢氧化物18.下列说法正确的是A.常温下Kw/c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存B.常温时，NaNO2溶液的pH=8，则该溶液中c(Na+)―c(NO2—)=9.9×10-7mol·L-1C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe(SO4)2，四种溶液中c(NH4＋)比较：②＞①＞④＞③D.在一定温度下，将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳。如果此时再加入2mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时，二氧化碳的物质的量分数减小HO－B＋H2O[HO－B－OH]－＋H＋OHOHOHOH+B(OH)2Pd[P(C6H5)3]4Cs2CO3(其它产物已略去）BrCHOCOH19.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是YZ0①YZ0②YZ0③YZ0④A.图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B.图②可以表示ⅡA族元素的原子最外层电子数C.图③可以表示ⅥA族元素气态氢化物的沸点高低关系D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系20.已知A、B、C、D、E为五种短周期元素，B、D可形成化合物甲，甲与水反应的产物是一种具有还原性的二元酸；B、E可形成化合物乙，1mol乙与热水反应的产物需要用6mol氢氧化钠才能完全中和；A、B、C可形成化合物丙，0.1mol/L丙的水溶液PH为13(25℃)。下列说法中正确的是A.原子序数：D＞E＞C＞B＞AB.E元素在周期表中的位置是第3周期V族C.A、C可形成化合物丁，丁与水的反应是一个氧化还原反应D.100mL0.1mol/L丙溶液和一定量的甲充分反应后，所得产物在空气中低温烘干，最多有4种可能组成21.以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是A.该反应为加成反应，且原子利用率达100%B.该联苯的衍生物属于芳香烃C.该联苯的衍生物能使溴水褪色D.该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种22.利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知：一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称为“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。下列有关说法中不正确的是A.X分子存在对映异构体，Y分子不存在对映异构体B.X分子中所有碳原子不可能都在同一平面C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性+23.右图两个装置中，开始时电解质溶液的浓度和体积均为0.1mol/L200mL。工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A.①中Cu棒为阳极；②中Cu棒为负极B.电极上析出物质的质量：①②C.①中电解质溶液的浓度将增大D.②中正极的反应式为：2H++2e－=H2↑24.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化的装置，其原理如图所示，下列说法正确的是A.充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色B.当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++2H++e—=VO2++H2OC.放电过程中氢离子通过交换膜进入右槽D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为1mol第Ⅱ卷（非选择题，共74分）三、填空题（本题包括4大题，共48分）25.（6分）有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D，B与E分别处于同一主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F原子的半径为同周期中最小；C与A、D均可形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物。试回答下列问题（1）E与F形成的化合物的晶体类型是。（2）C、D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为。（3）试写出一个符合以下条件的化学反应方程式。条件：i两种物质参加反应；ii两