上海市长宁区2016届高三上学期期末质量检测化学试题

长宁区2015-2016学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ba-137Na-23Mg-24Fe-56Al-27Ｓ-32Cu-64第I卷(共66分)一.选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠C．硝基苯的结构简式：O2ND．NaCl晶体模型：2.下列物质属于电解质的是A.Na2OB.SO3C.NaCl溶液D.Cu3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．氯化铵受热气化和苯的汽化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化4.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI5.加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4二.选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数7.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO29.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性10.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．碳碳键键长：乙烯苯B．密度：一氯乙烷一氯丁烷C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se11.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23kJ热量12.关于石油和石油化工的说法错误的是A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油13.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末14.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是[来源:Z。xx。k.Com]16.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大D．1L0.1mol·L-1的氨水中有6.02×1022个NH4+17.某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：下列说法中不正确的是：A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2→2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）[来源:Zxxk.Com]18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：ZTXB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．最高价氧化物的水化物的酸性：RQ19.下列叙述中一定正确的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13mol/LB.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C.仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)20.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。关于下列化合物的说法,正确的是A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol该化合物最多能与2molNaOH反应21.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是A．OH―＋2CO32―＋3H＋→2HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O[来源:学科网ZXXK]C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O22.两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9第II卷（共84分）四、（本题共12分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取。高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23.硅原子核外有种不同能级的电子，最外层p电子有种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与个氧原子直接相连。24.单质的还原性：碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是。25.反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。26.某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为amol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为bmol/L。则：ab（填写“大于”、“等于”或“小于”）。[来源:学,科,网Z,X,X,K]27.在t秒内，反应②中反应速率v(SiCl4)=（用含a、b的代数式表示）。28.工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：④Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)+Q（Q0）⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：、。五、（本题共12分）活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：完成下列填空：29．酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。30．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是。31．反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是。32．流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是。33．流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：（1）水解和电离（用离子方程式表示）（2）如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：①加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向移动。②加入少量NaClO固体，溶液的pH（选填：增大、减小、不变），六、(本题共12分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。34.配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙__________________、_________________。35．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。36．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。37．方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。38．若操作正确，则m1_____m2（选填“”、“”或“=”），原因是________________。39．取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，则Na2SO3固体的纯度可表示为：I－含I－的卤水(已酸化)NaNO2①氧化I2NaOH溶液I－、IO3－NaHSO3溶液I2活性炭吸附I245%H2SO4②（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）[来源:学§科§网]七、(本题共12分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。40.制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。41.若对调B和C装置的位置,(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究42.在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL[来源:Zxxk.Com]03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是。②设计1号试管实验的作用是。③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入溶液显蓝色。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量43.根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):。资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。八(本题共10分)扁桃酸衍生物是重要的