上海市松江区2015届高三上学期期末考试化学试题

松江区2014学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟）2015.1说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Al-27N-14Ti—48一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。下列相关说法正确的是A．每个原子中有82个质子B．CsOH的碱性比NaOH弱C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．I¯比F¯还原性强2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是A．硝酸银B．氯化钠C．亚硫酸钠D．硫代硫酸钠3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应液使红色石蕊试纸变蓝B．反应后静置，反应液不分层C．反应后静置，反应液分为两层D．反应液使蓝色石蕊试纸变红4．下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：O2NB．COCl2分子的电子式：C．过氧化氢的电子式：D．NaCl的晶体模型：5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是A．AgCl+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]Cl+2H2OB．CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4C．KCl(l)+Na(l)→K↑+NaCl(l)D．2[Ag(NH3)2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．下列关系与共价键键能无关的是A．热稳定性：HClHBrB．熔沸点：SiO2SiCC．熔沸点：C12F2D．熔沸点：金刚石单晶硅7．化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是A．增加氮气的量能提高氢气的转化率B．升高温度有利于氨气的合成C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化D．此法与哈伯法合成氨工艺相近8．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是A．N5+有24个电子B．N5+离子中存在三对未成键的电子对C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键D．N5+在水中可以稳定存在9．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a＝b＝c＝2D．每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子10．葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)+2870kJ，此反应说明A．自然界中的一切物质的能量均来自太阳B．人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量C．人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化D．1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量11．如下图装置(夹持装置略，气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体12．糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中A．发生析氢腐蚀B．铁粉作阴极发生氧化反应C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用13．下列图示与对应的叙述相符的是[来源:学科网ZXXK]A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cabD．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba14．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高15．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能16．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是A．Fe+4H++NO3－→Fe3++NO↑+2H2OB．3Fe+8H++2NO3－→3Fe2++2NO↑+4H2OC．3Cu+8H++2NO3－→3Cu2++2NO↑+4H2OD．3Fe2++4H++NO3－→3Fe3++NO↑+2H2O17．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是A．NH4＋、Br－、CO32－B．Fe2＋、I－、SO32－C．Fe2＋、I－、CO32－D．NH4＋、I－、SO32－三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是A．香叶醇的分子式为C10H19OB．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代反应，也能发生1,4加成反应19．0.1mol·L－1的稀盐酸与0.2mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)，则下列判断中错误的是A．温度为298K时，pH7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)20．一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL1mol·L－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．反应中电子转移数为0.2NAB．一定量的CO2为0.1NAC．18.4g固体物质为0.1molNa2CO3和0.1molNa2O2的混合物D．一定量的Na2O2为0.1mol21．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是A．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）0.4mol/LB．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等C．b点和c点H2的转化率相等D．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小22．向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为A．1.09gB．1.20gC．1.36gD．1.63g四、（本题共12分）乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：第一步：CH2＝CH2＋H2SO4C2H5OSO3H+Q；第二步：C2H5OSO3H＋H2OCH3CH2OH＋H2SO4完成下列填空：23．如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）a．加压b．增加乙烯的浓度c．升温d．及时移走产物24．第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定）________________________________________________。25．简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。26．硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。27．已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H2O2沸点高于X，其原因是________________________。五、（本题共12分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：已知：H2CO3：Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-11HClO：Ki＝2.98×10-8完成下列填空：28．室温下，0.1mol/L的次氯酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是_______________；其原因是________________________________________________________。29．已知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL、1mol·L－1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_____。30．BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、…等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_______________。31．向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________。32．将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是___________、____________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_________________。六、（本题共12分）海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：完成下列填空：33．向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。34．操作X的名称为，所用的主要仪器是_________。35．氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。36．已知：5SO32－+2IO3－+2H＋→I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液37．浓海水提取镁的工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/（g·L-1）63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为_______________