上海市杨浦区2016届高三4月质量调研（二模）化学试题

杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科试卷2016.4相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．下列过程中涉及化学反应的是A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B．14C考古断代C．煤焦油分馏得到苯及其同系物D．粮食酿酒2．下列有关14C60的叙述正确的是A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素3．下列物质与其用途不相符的是A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A．氧原子的原子结构示意图：B．羟基的结构式：O-HC．用电子式表示Na2O的形成过程：D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中[来源:Zxxk.Com]C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中8．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO29．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快B．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间C．SiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D．标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体10．下列实验不能不能用右图所示装置实现的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是A．PTA是该反应的氧化产物B．消耗1molPX，共转移8mol电子C．PX含苯环的同分异构体还有3种D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应12．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件）A．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B．用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响[来源:学。科。网Z。X。X。K]①苯②甲苯13．有关化工生产的叙述正确的是A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子15．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象[来源:学_科_网][来源:Z#xx#k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com]A．稀盐酸[来源:学,科,网]浓碳酸钠溶液立即产生气泡[来源:学科网]B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是A．反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2B．升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C．缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变17．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A．含4.5gAlB．不含FeCl2，可能含AlCl3C．含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2和FeCl2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）18．对离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正确的是A．可以表示：Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应B．不能表示：Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应C．可以表示：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应D．不能表示：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应19．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤20．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间。下列推断错误的是A．甲的非金属性最强B．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强C．原子半径大小为：乙丙甲D．乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：MN21．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法错误的是A．①点溶液中c（H+）为0.200mol/LB．②点溶液中c（Cl-）c（NH4+）c（Ac-）C．①点溶液中n（所有离子）之和③点溶液n（所有离子）之和D．③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）22．1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3丁二烯的体积百分含量为x%。在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。则下列关系式中正确的是A．y=x%1/2B．y=1-x%2/3C．y=x%1/3D．y=1-2x%1/3四、（本题共12分）我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：23．As原子最外层电子的轨道表示式为；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是。24．P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质（写出两条即可）25．NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为mol，氧化产物与还原产物的质量．．之比为。26．发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。（1）写出NH2COO-的电子式。（2）计算原氨水中c（NH4+）=mol/L五、（本题共12分）高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂完成下列填空：27．K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式；说明高铁酸钾做水处理剂的原理。28．下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项。29．钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。（1）制硫酸最重要的反应是：。右图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是。（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因。六、（本题共12分）实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。30．A中发生反应的离子方程式是。31．B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：实验实验操作现象结论Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质Ⅱ向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由。（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是。32．戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：。七、（本题共12分）实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的过程如下：完成下列填空：33．酸浸中产生的气体是（填化学式）34．检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是。35．从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：，并任选其中一个因素，说明其原因。36．CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式：。37．产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液vmL。实验中反应的离子方程式为2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（1）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是。（2）产品中Cu的含量为（用含m、c、v的代数式表示）。八、（本题10分）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：完成下列填空：38．A的俗称是_________；D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是_______。39．写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。40．已知：，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式______________________________。41．G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓