陕西省延安市黄陵中学普通班2016-2017学年高二（上）期末化学试卷（解析版）

2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学普通班高二（上）期末化学试卷一、选择题（60分．每题只有一个正确选项，每小题3分，共20小题）1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量2．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片4．下列说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．放热反应一定不需要加热就能进行C．放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量5．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）A．加适量6mol•L﹣1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液6．下列叙述中正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质7．下列变化过程中，△S＜0的是（）A．氯化钠溶于水B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C．干冰升华D．煅烧石灰石8．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度9．25℃时，向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．此时a+b的值是大于14B．反应后溶液呈中性C．反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10﹣7mol/LD．反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样10．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A．NaClB．Na2C03C．NaOHD．CH3COONa12．某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c（Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c（NO3﹣）=2.3×10﹣5mol/L、c（SO42﹣）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A．3B．4C．5D．613．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（）A．加热B．通入氯化氢气体C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入固体AlCl314．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S15．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（）A．生成了氢氧化铁沉淀B．溶液中不存在Fe3+C．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡16．在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（）A．变小B．变大C．不变D．无法确定17．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①②B．③C．③④D．④18．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14，则下列说法中正确的是（）A．水的电离过程是吸热过程B．c（H+）随着温度的降低而升高C．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）D．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）19．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2+F2⇌2HFK=1047②H2+Cl2⇌2HClK=1017③H2+Br2⇌2HBrK=109④H2+I2⇌2HIK=1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（）A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定20．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂二、填空题21．学生用0.1000mol•L﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mLF．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．（6）根据读数计算出该待测液的浓度为．22．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式（1）硫酸钾溶液；（2）磷酸钠溶液；（3）氯化铁溶液；（4）溴化钠溶液；（5）硫化钾溶液．23．某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此温度下水的离子积为．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）=．由水电离产生的c（H+）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．24．在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白．（1）a、b两支试管中的现象：相同点是，不同点是．原因是．（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是．（3）写出相关反应的离子方程式：；．25．已知氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+]⋅[Cl﹣]=1.8×10﹣10mol2•L﹣2．现把氯化银（足量）分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol•L﹣1的盐酸溶液中；③1000mL0.1mol•L﹣l的氯化铝溶液中；④100mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液中．充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）．在0.1mol⋅L﹣l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到．2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学普通班高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（60分．每题只有一个正确选项，每小题3分，共20小题）1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量【分析】用空气和水作原料合成了氨气，为氮的固定过程，该反应为可逆反应，电能、热能不能全部转化为化学能，化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，以此解答．【解答】解：A．为可逆反应，电能、热能不能全部转化为化学能，故A错误；B．氮气生成氨气，属于氮的固定，故B错误；C．空气、水、太阳能均是可以自己不断再生的物质，为可再生资源，故C正确；D．断裂N2中的N≡N键需要吸收能量，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及氮的固定、可再生资源的含义以及化学键的断裂和能量变化的关系等知识，为高频考点，属于教材基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．2．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质【分析】影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．【解答】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故选C．【点评】题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片【分析】增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．【解答】解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故A不选；B．提高反应的温度，反应的速率加快，故B不选；C．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C选；D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．放热反应一定不需要加热就能进行C．放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量【分析】反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之属于吸热反应，化学反应伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热与反应条件是否加热无关，以此解答该题．【解答】解：A．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B．铝热反应为放热反应，但需要在加热条件下才能进行，故B错误；C．反应物的键能总和大于生成物的键能总和，则说明吸收的能量大于放出的能量，为吸热反应，故C错误；D．反应物的总能量小于生成物的总能量，由能量守恒可知应为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意理解反应热与物质的总能量、化学键的关系，难度不大．5．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）A．加适量6mol•L﹣1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液【分析】Zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变酸的物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加入适量的6mol/L的盐酸，氢离子浓度增大和物质的量增大，加快反应速率，又影响生成氢气的总量，故A错误；B．加入数滴CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；C．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，又不影响生成氢气的总量，故C正确；D．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故D错误．故选B．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高考常考