高一化学竞赛辅导检测试题三

高一化学竞赛辅导检测试题三本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。满分100分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题25小题共75分）一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分；有两小题有两个选项符合题意，其它各小题只有一个选项符合题意）1．党的十八大报告提出，要建设美丽中国，加强生态文明制度建设。把资源消耗、环境损害、生态效益纳入经济社会发展评价体系。下列说法与美丽中国理念不相符合的是：A．用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料——使用可降解材料，能减少“白色污染”。B．用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇汽油车代替普通燃汽油车——不排放化学物质，实现了“零排放”。C．用太阳能光伏电板做成建筑材料，让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”——可减少煤、天然气使用量，减轻空气污染。D．升级改造园区污水处理系统，将生活用水、地表雨水分类处理——可减少污染，保护水资源。2．下列物质能使品红溶液退色，且漂白原理基本相同的一组是①二氧化硫②氯水③过氧化钠④漂白粉⑤活性炭A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3．下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.所有的铵盐都能在受热时分解生成氨气B.Br2中溶有少量Cl2，可加入少量NaBr再用酒精萃取提纯C.SiO2是一种酸性氧化物，不能与任何酸发生反应D.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性4.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B．NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，SO2也能使澄清石灰水变浑浊D．常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB.在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NAC．5.6g金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为0.2NAD．常温常压下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA6．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．在无色的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使酚酞试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．常温下，水电离出的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、SO32－8.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A．分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B．用0.1mol·L－1的盐酸配制100mL0.1mol·L－1的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D．用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶9．下列离子方程式正确的是：A．向氯化铁溶液中通入过量硫化氢：2Fe3++2H2S=2FeS↓+S↓+4H+B．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-C．少量氢氧化钙与大量的碳酸氢钙：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．浓度分别0.1mol·L硫酸铝钾和氢氧化钡溶液等体积混合：Ba2++3OH－+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al(OH)3↓10.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳⑥原气体中肯定含有氯化氢A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.③④⑥11．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂。下列说法正确的是：A．该化合物中只含有离子键B．CsICl溶于水可电离成：Cs+、I-、Cl-C．向CsICl2溶液中通入氯气有I2生成D．向CsICl2溶液中通入SO2有SO42-生成12.下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制取大量CO2气体C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积13．下列说法正确的是：A．SO2具有漂白性，所以把SO2通入品红溶液或溴水中，溶液都会褪色。B．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液的颜色变化为：黄色→浅绿色→黄色，说明Fe3+的氧化性强于硝酸C．把足量的CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合液中，开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，说明Ca(OH)2的碱性强于NaOHD．向BaCl2溶液中通入SO2无现象，但若把SO2和NH3混合或把SO2和Cl2混合后通入BaCl2溶液，都有沉淀，但沉淀的成分和形成沉淀的原理均不相同。14.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是F＞E＞D＞CD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B15．LiNO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为:4Ni(OH)2+4LiOH+O2=4LiNiO2+6H2O。下列说法正确的是A．LiNiO2中Ni的化合价为+1B．该反应中Ni(OH)2是还原剂C．OH-和Li+含有的电子数相同D．生成1molLiNiO2需要消耗5.6L氧气16.下列说法正确的是A．当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移B．将1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式3Br2+2I－+4Fe2+=2Br－+I2+2Fe3+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:217.向5mL0.02mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中滴入0.01mol·L-1NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系正确的是18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1丁溶液中c(H＋)0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不．正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有Mg2＋C.丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有SO42－19.已知：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示（不考虑溶液体积变化）。他据此得出下列关于亚硫酸和氢硫酸的结论。其中正确的是A.H2SO3不是强酸B.H2SO3具有还原性C.亚硫酸的酸性比氢硫酸弱D.原氢硫酸物质的量浓度为0.05mol•L-120．现有等物质的量的铜和锌的混合物12.9g，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L（标准状况）。则下列说法正确的是A．反应产生的气体为0.2molNO2B.硝酸物质的量浓度为12mol·L-1C.反应中被还原和未被还原硝酸的物质的量之比为2︰1D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需通入0.15molO221.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O922.现有X、Y、Z、W四种元素，它们分别形成四种离子Xn+、Y(n+1)+、Zn—、W(n+1)—，这些离子具有相同的电子层结构，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序为A.XYWZB.XYZWC.ZWYXD.WZYX23.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子个数比为A.1∶2B.1∶3C.2∶5D.2∶724．反应NO＋O2＋NO2＋H2O→HNO3（未配平）是一有多组计量数（即系数）的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为A.4，9，24，14，28B.1，1，1，1，2C.8，9，12，10，20D.任意比均可25．已知[CO(NH3)6]3＋的立体结构如右图，各相邻氨分子间的距离相等，Co3＋位于正八面体的中心。苦其中二个氨分子被Cl－取代，所形成的[CO(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数为A.2B.3C.4D.5第Ⅱ卷（非选择题8小题75分）二、填空题（本题共8小题，共75分）26.（6分）完成下列离子反应方程式：①过二硫酸根离子（S2O82-)与Cr3+离子在酸性条件下反应，生成硫酸根离子和三氧化铬固体：。②在碱性条件下，氰根离子存在时，金属银与氧气反应，生成二氰合银(I)酸根离子：。27.（6分）在碱性溶液中，多硫化物离子（Sx2—）与溴酸根离子发生还原反应，产物是硫酸根离子和溴离子。在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为1∶4，则x=，该反应的离子方程式为。28.（3分）假定SiO2晶体中含Si4+。如果其中1/4Si4+被Al3＋取代，并掺入K+以保持电荷的平衡，由此就形成正长石。正长石的最简化学式是______________。29．（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：①A、B、C、D含同一种元素；②A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；③B为不溶于水的白色沉淀，D、G是钠盐；④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为有臭鸡蛋气味的气体。回答下列问题：（1）写出A、F的化学式：A；F。（2）写出下列反应的离子方程式：①D→C：。②C＋D→B：。30.（10分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰未获得HFO（次氟酸）。（1）HFO的电子式为，其中氧元素的化合价为。（2）HFO水解得到某物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（通常状况下）。写出HFO与水反应的化学方程式。（3）将A的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。①写出此反应的离子反应方程式。②分子A为（极性／非极性）分子。31.（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)（2）整个过程中的还原剂是_________________。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱