山东省商河县怀镇中学2018届第一学期九年级化学期末试题

2018届第一学期九年级化学期末试题温馨提示：人难我难，我不畏其难；人易我易，我不粗心大意。认真审题，认真检查请先将班级、姓名填好。本卷共四个大题，满分100分，考试时间70分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ca：40一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是：A．冰棒融化B．木材燃烧C．湿衣服晾干D．灯泡发光2．“海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯钾酸钠。说明“海天酱油”是：A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物3实验室取用药品的操作正确的是4．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是：A．原子是最小的粒子，不可再分B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数C．分子、原子、离子都可以直接构成物质5.能达到目的实验是A.探究MnO2对反应速率的影响B.验证化学反应前后质量守恒C.测定水的组成D.除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾6．为了延缓袋装食品变质，包装时不宜采用：A．充入氧气B．真空包装C．放入一小包铁粉D．放入一小包生石灰7．在工业上，下列提高燃料利用率的措施中，与燃料充分燃烧无关的是：A．把煤炭磨成粉状进行燃烧B．把柴油喷成雾状进行燃烧C．给锅炉鼓风，增加空气供给量D．给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失8，古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是：A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积9.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是：A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．有良好的导电性、传热性D．易与酸反应产生氢气10．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为：A．SO3B．SO2C．COD．H2SO411．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是：A．未测值为3gB．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14∶312．为了建设卫生城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是：A．使用清洁能源代替煤和石油B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．分类回收垃圾，并露天焚烧D．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染13．对下列现象的解释或者结论错误的是：A．“花香四溢”——分子在不断运动B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2D．绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环14．下列家庭小实验，不能成功的是：A．用过滤的方法把硬水变成软水B．用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用2B铅笔芯做导电性实验15．从科学的角度来看，下列说法正确的是：A．进入古井前，应先做灯火试验B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗C．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭16.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是：（）序号化学反应事实影响化学反应的因素①硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈反应物浓度②碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧气反应物温度③过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂④铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物种类⑤碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳反应物的量A．2个B．3个C．4个D．5个二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共30分）17．（4分）按要求写出下列名称或符号。（1）2个氧分子______；（2）2N___________；（3）2个钙离子________；（4）氧化镁中镁元素呈正二价_____。18．（5分）生活中处处有化学。现有以下常见的物质：A．明矾B．活性炭C．天然气D．石墨E．稀有气体。请按要求填空（填字母编号）：（1）目前我市正在推广使用的清洁燃料是；（2）常用于冰箱除臭的是；（3）可作灯管填充气的是；（4）用作电池电极的是；（5）其水溶液用于净水的是19．（4分）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：。（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度。（3）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是g，所得溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）。20．（9分）2008年我区部分居民用上了燃气公司提供的天然气，代替原来使用的煤或液化石油气，对我市的环境起了一定的改善作用。回答下列问题：（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷燃烧的化学方程式为________________（2）某小区原来使用的管道燃气是液化石油气（主要成分C3H8），煤气公司给小区的炉灶进行了改装，如果改装进空气口，应将进口直径_______（变大或变小）。（3）列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：___________________。（4）合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议___________。．（5）按要求完成以下化学方程式：放热反应：；肼（N2H4）和一氧化氮（NO）燃烧反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则反应的化学方程式为。21．（8分）实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。过量XII过量硫酸I过量铁废液滤渣A滤液B铜滤液CIII铁、X硫酸锌溶液（1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是。（2）滤液B中的溶质是。（填化学式）（3）当观察到时，说明滤渣A中铁已经完全反应。（4）步骤III中加入的X是。（填化学式）三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共22分）22．（10分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分）实验室部分装置如下图所示，请回答下列问题。（1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白。制气方法制取的气体发生装置收集装置①加热高锰酸钾O2A_____或F②大理石和稀盐酸混合CO2C_____③加热二氧化锰和浓盐酸Cl2_______D（2）用装置A制取O2时,装入药品前应进行的实验操作是；选用F装置收集O2时，下列实验操作不正确的是（填序号）。①点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体③集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上（3）用上述方法②制取CO2时发生反应的化学方程式为；若用图2的装置检验CO2气体，则气体应从（填“a”或“b”）端通入。（4）用上述方法③制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有（填化学式）。23．（12分，每空2分）锌粒投入硫酸铜溶液中，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。【猜想与假设】：依据可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。【查阅资料】：①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。【实验验证】：（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2，他的依据是。（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：A中观察到，证明无O2；B中观察到，证明该气体是H2。【实验反思】：（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。（2）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”或“中”）。四、计算题（本大题包括2个小题，一个涉及溶解度、或元素质量分数、或溶液溶质的质量分数等小型计算题4分，一个涉及化学方程式计算题8分，共12分）24．（4分）今年三鹿问题奶粉事件使许多婴幼儿产生不良影响，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，造成膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。已知三聚氰胺的化学式为C3H6N6，试计算：(1)三聚氰胺的相对分子质量：(2)三聚氰胺由_____种元素组成，其中碳、氢、氮元素的质量比是(3)三聚氰胺中300g的三聚氰胺中氮元素的质量为____________。25．（8分）右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列XX儿童咀嚼片（50片装）｛主要成分｝碳酸钙、维生素D｛功效｝补钙｛规格｝2g\片每片中含：碳酸钙大于等于1.5g维生素D100IU{食用方法}嚼食：每日1片（1）主要成分碳酸钙由种元素组成。（2）碳酸钙中各元素的原子个数比为。（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为g。（4）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：①生成的二氧化碳的质量是多少？②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。时间T0T1T2T3反应剩余物质量（g）706563．463．4参考答案一、选择题二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共30分）17．（1）2O2（2）2个氮原子；（3）2Ca2+；（4）MgO18．CBEDA19．（4分）（1）甲=丙＜乙（2）升高（3）5,16.7%20．（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）变小（3）运输或使用方便，或不会产生二氧化硫造成空气污染（其它答案合理可给分）（4）节约用电，使用节能电器等。．（5）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(其他合理也可)题号12345678910答案BDCCCADDCB题号111213141516答案DCCAACN2H4+2NO==2N2+2H2O21．（8分，每空2分）（1）过滤。（2）FeSO4、ZnSO4。（3）没有气泡冒出。（4）Zn三、实验与探究：22．（10分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分）（1）①D②D③B。（2）检查装置气密性；②（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b（4）HCl。23．（12分，每空2分）【猜想与假设】质量守恒定律【实验验证】：（1）SO2有刺激性气味（2）淀粉溶液没有变蓝；黑色粉末变为红色【实验反思】：（1）验纯。（2）酸四、分析与计算：24．126336：6：84或6：1：1420025（1）三（2）Ca∶C∶O=1∶1∶3（3）0.6g（4）①6.6g②设参加反应的碳酸钙为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6g100∶44=x∶6.6gx=15g每片含碳酸钙的质量为：15/10=1.5g，（或15g/20g×100%=75%）故钙片中碳酸钙的含量标注属实。