08届高三化学百日冲刺综合训练1

高三冲刺综合训练一可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Mg－24，Si－28，C1－35.5第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意)1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法中，正确的是A、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B、现在使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C、福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D、保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中，错误的是XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作中，合理的是A、为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B、进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C、为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D、配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4、某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-、S2-，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，错误的是A、溶液中存在大量Fe3+B、溶液中可能存在大量Ba2+C、溶液中不存在大量HCO3-和S2-D、溶液可能呈强碱性5、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法中，错误的是A、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B、潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D、工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A、23gNa和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子B、203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+不足NA个C、200mLlmol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-数目的总和是NAD、Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA7、下列离子方程式中，正确的是A、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2OB、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2OC、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O＝HClO+HSO3-D、向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O8、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的反应为：2NaCl+(NH4)2SO4＝2NH4Cl+Na2SO4。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度的变化如右图所示。下列叙述中，错误的是A、欲制备21.4gNH4Cl，理论上需23.4gNaClB、若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，可用重结晶的方法进一步提纯产品C、“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为45℃D、不用其他试剂，也可用加热法来检查NH4Cl产品是否纯净二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意)9、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。I、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法中，正确的是①若I达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大②若向I平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4③若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)＝n(A)+3④若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)＝12n(B)时，可断定x＝4A、①②B、①④C、②③D、③④10、右图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述中，正确的是A、此图可完全根据1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B、1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C、二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D、在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32-)11、常温下，下列各溶液的叙述中，正确的是A、0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac-)c(Cl-)c(H+)c(HAc)B、pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)C、0.1mol/L醋酸的pH＝a，0.01mol/L醋酸的pH＝b，则a+1bD、已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F-)][c(K+)－c(CH3COO-)]12、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如右图所示。下列关于它的说法中，正确的是A、该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4B、该物质难溶于水C、波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D、它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH13、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中，错误的是A、冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C、用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A、由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为l:2:3C、由其核磁共振氢谱可推知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3第Ⅱ卷(非选择题共72分)三、(本题包括3小题，共30分)15、(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是；⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是；⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)编号实验操作预期现象和结论①16、(8分)A、B、C、D、E、F是六种中学化学中常见的物质，皆由短周期元素组成，有如下转化关系：⑴若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为，1molC中含有个共价键。⑵若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则①A、C、E沸点由高到低的顺序为(填化学式)。②A与D在常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。17、(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：⑴配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取gNaOH固体。⑵把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式：。⑶如右图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：；阴极：；⑷断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：。四、(本题包括1小题，共12分)18、M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35％，用它制成的头盔、防弹背心，在战争中保住了很多士兵的生命。M5纤维是线形结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：请回答：⑴写出合成M5的单体的结构简式：F，G；⑵写出反应类型：A→B，B→C；⑶生成A的同时可能生成的A的同分异构体是；⑷写出化学方程式：C→对苯二甲酸；D→E；⑸1molF与NaHCO3溶液反应，最多消耗NaHCO3mol；⑹M5纤维分子间为什么会有氢键?请分析说明：。五、(本题包括2小题，共18分)19、(6分)已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K＝0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)＝0.05mol/L，c(CO2)＝0.01mol/L，则⑴反应物、生成物的平衡浓度各是多少?⑵CO的转化率是多少?20、(12分)下图表示铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：⑴浓度为9.75mol/L的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是，它们的体积比为。⑵将14.56g铁粉投入大量的9.75mol/LHNO3溶液中(因硝酸溶液过量，故其浓度维持不变)，当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L(标准状况)，求反应中消耗HNO3的总物质的量。六、21、化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层中p轨道上有一个轨道填充了2个电子。则⑴X原子的核外电子排布式是，Y原子的价层电子轨道表示式是；⑵YX2的分子构型是，YX2的熔沸点比ZX2(选填“高”或“低”)，理由是；⑶YX2分子中，Y原子的杂化轨道类型是，一个YX2分子中含个π键；⑷下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是；⑸X、Y、Z三种元素中电负性最大的是。高三冲刺综合训练一答卷1234567891011121314三、15、⑴，；⑵；⑶编号实验操作预期现象和结论①16、⑴，；⑵①，②。17、⑴；⑵；⑶阳极：；阴极：；⑷。18、⑴F，G；⑵，；⑶；⑷C→对苯二甲酸；D→E；⑸；⑹。19、20、21、⑴，；⑵，，；⑶，；⑷；⑸。高三冲刺综合训练一答案