08届高三化学上学期调研测试试卷

08届高三化学上学期调研测试试卷(完卷时间120分钟满分150分)本卷命题人员：刘强李桂伯顾蕖甘第Ⅰ卷共66分相对原子质量：Ba—137S—32C—12O—16Na—23Si—28S—32Fe—56一、选择题本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质3、下列物质属于原子晶体的化合物是A、金刚石B、刚玉C、二氧化硅D、干冰4、1231112HHHHH是A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢的五种不同微粒5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德﹒埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献。其中催化剂是表面化学研究的重要方面，据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是：A使反应物的化学键不需破坏B降低生产能耗C使反应更完全D使反应放出更多的热量二、选择题本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项6、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是A阳极，有Cl2放出B阴极，有H2放出C阳极，有O2放出D阴极，有Cu覆盖7、在下列有关晶体的叙述中正确的是A离子晶体中，只存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子以共价键形成晶体8、实验室制备下列物质的方法合理可行的是A、苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯B、白醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C、将饱和NaCl溶液加入到电石中，以制备乙炔D、无水乙醇与5mol/L的硫酸共热至170℃，以制取乙烯9、实验室适宜用排水集气法收集的可燃性气体是A、氯化氢B、氧气C、一氧化氮D、乙烯10、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A硫化氢在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水D硫酸中加入锌粉11、下列离子方程式中正确的是A、硫化亚铁与盐酸反应S2＋2H+H2SB、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+＋4NH3•H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2OC、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OD、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O＋CH3COOHC6H5OH＋CH3COO12、下列实验操作中，错误的是A、滴定时，为了防止溶液滴在锥形瓶外，滴定管尖嘴深入到锥形瓶中B、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A、I4O9B、I4O7C、I3O5D、I2O414、酸化的氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，下图中，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，正确的图是15、根据实验现象所作的结论一定正确的是A、无色试液（银镜反应）出现银镜；结论：试液中含有醛类物质B、无色试液（通入CO2）产生白色沉淀；结论：试液中含Ca(OH)2C、无色试液（焰色反应）焰色为黄色；结论：试液是钠盐溶液D、无色试液（加入NaOH溶液）产生气体使湿润的石蕊试纸变蓝；结论：试液中含NH4+16、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A、H2S、SO2B、O2C、H2SD、SO317、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有200g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉70gH2O，析出晶体10g；乙烧杯中的溶液蒸发掉90gH2O，析出晶体20g。则原溶液的质量分数为A、10％B、15％C、20％D、25％三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、下列关系正确的是A、热稳定性：PH3H2SHClHFB、熔点：石英食盐冰干冰C、结合H能力：SO42-SO32-CO32-D、离子半径：Cl-F-Na+Al3ABCD19、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAC、1molCu与足量硫粉或Cl2反应中，铜均失去2NA个电子D、0.1molOH－含NA个电子20、常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7，设溶液混合过程中体积不发生变化，混合液的体积为V总，则反应后溶液的A、c(A-)=c(K+)B、c(A-)c(K+)C、V总≤20mLD、V总≥20mL21、指示剂酚酞的结构简式如下图，下列说法正确的是A．能溶于水B、1摩尔酚酞能与4摩尔NaOH反应C、不能发生加成反应D、能与浓溴水反应生成白色沉淀22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.02molCO32－C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第II卷(共84分)四、(本题共24分)考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23、(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性B最外层电子数是次外层电子数的3倍CL层有三个未成对电子D元素最高正价是＋7价（1）写出A与水反应的化学方程式______________________。（2）元素A与元素D形成一种化合物AD，写出该化合物的电子式（用元素符号表示）（3）元素B与元素C相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A．常温下B的氢化物和C氢化物状态不同B．原子半径B大于CC．一定条件下B和C的单质能发生反应，C被氧化。（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是（用元素符号表示），理由。（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性BL层p电子数和s电子数相等C第二周期元素的原子中半径最大DM层有两个未成对电子（1）写出A与水反应的化学方程式。（2）元素B和氢元素形成化合物H4B，写出该化合物的电子式。（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A、常温下A单质的颜色比D单质的颜色深。B、A的气态氢化物比D的气态氢化物稳定C、离子半径，A大于D（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是（用元素符号表示），理由。24、某一反应体系中有反应物和生成物共五种：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。（1）该反应中的氧化剂是。（2）该反应中的氧化产物是。（3）由已知反应物和生成物，写出该反应的化学方程式，并配平:_______________________________________________________________（4）若反应中转移了0.3摩尔电子，则生成水的质量是。25、在一定条件下，合成氨反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0）（1）写出该反应的平衡常数表达式（2）升高温度该反应的K值，正反应速率，逆反应速率,氢气的转化率。（填“增大“、“减小”、“不变”）。（3）右图中处于平衡状态的时间有。（4）据图判断，t3时，平衡将向移动，t5~t6的曲线变化的原因是。A、升高温度B、增加压强C、加了NH3D、加了H21230t1t2t3t4t5t6t(时间)物质的量mol五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26、（A）以六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl·6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2。可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl（固）、KClO3（固）、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。仪器：见下图（装置可重复使用）ABCDE（1）实验室制取氯化氢气体的化学方程式。（2）按氯化氢气流的方向，由上图中选择合理装置，按字母填入括号，按照选择的装置，从可选药品中选择合理药品填入表中，并在表中注明所选装置和药品的作用。氯化氢气流方向装置BD药品不填浓硫酸稀NaOH作用不填不填（3）如果要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目，需要直接测量的有关物理量（用文字说明）。26、（B）课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验，三组同学设计了三种（混合物质量为m克）方法，第一种在实验中对混合物进行来加热，第二种制取了氢气，第三种将混合物与某种液体进行了反应。实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩烘箱实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸请你根据题意选择你认为合适的两种方法，按要求填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）第种第种27、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（2）上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为。（3）写出上述流程中X物质的分子式。（4）从沉淀池中取出沉淀的操作是。（5）得到产品碳酸钠中最可能的杂质是。A、NH4ClB、NaHCO3C、NaClD、NH4HCO3（6）为了检验产品纯碱的纯度，利用下图装置测定碳酸钠样品的纯度。已知取样品1.822g，锥形瓶和硫酸（过量）的质量201.076g。每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：读数次数质量（g）锥形瓶+H2SO4+试样第1次202.801第2次202.523第3次202.220第4次202.152第5次202.152计算碳酸钠样品的纯度时，表中必须用到的数据是，不必作第6次读数的原因是，此碳酸钠样品的纯度。（精确到0.1%）六、（本题共20分）28、立方烷的结构简式如图所示（1）写出它的化学式。（2）它的一氯代物有种，它的二氯代物有三种同分异构体，在下图中画出二氯代物中氯的位置。（3）写出与立方烷互为同分异构体的属于芳香烃的结构简式。（4）等质量的立方烷和下列物质，燃烧时耗氧量相同的是。A、苯B、乙烯C、甲烷D、乙炔H2SO4、纯碱样品29、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成线路图如下：AHBrB(C3H7Br)C(C3H7OH)DHCNH2O/H+E浓硫酸/FCH2CH2Cl2IN