08届高三化学上学期第四次月考试题

08届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cu:64Mn：55Fe：56I：127Ba：137第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确．．．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2、下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A．用多量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应4、下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－5、氯气和二氧化硫皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物件时，其漂白效果是A.增强B.减弱C.不变D.不能确定6、四种化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④Al中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④8、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+10、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1～2个正确答案符合题意。）11、关于VIA族和VIIA族元素的下列说法中正确的是A．在同一周期，VIA族元素氢化物的稳定性比VIIA族的强B．浓度都是0.01mol·L-1时，硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小C．VIIA族单质的氧化性均比VIA族单质的氧化性强D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明和C1—存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在13、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述不正确．．．的是A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D．不能发生加成反应14、下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO3215、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误．．的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液16、盛有氯化钡溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和。若向甲试管中加入足量稀硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲乙两试管都有白色沉淀生成B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有C＝CH－CHOCH2(CH2)3CH3浓硫酸D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有17、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)c(NH4＋)c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)(OH－)18、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的0.5倍C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H019、某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连．．．．．．．．），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2O220、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．)39(bacVmol第Ⅱ卷非选择题（共80分）21、（6分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是；②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是；（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）。22、（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI2]－。（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为。实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，现象为。（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因。（3）丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：。23、（16分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂是(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a)溶解、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧24、（8分）某些化学反应可用下式表示A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是。（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。25、（10分）下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：(1)写出化学式：A_______________；B_______________。(2)写