08届高三化学上学期第三次月考试卷

08届高三化学上学期第三次月考试卷（附参考答案）化学时量：90分钟满分：108分可能用到的相对原子质量：N—14O—16F—19Na—23S—32Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64一、选择题：（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共51分）1.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（B）A.42He原子核内含有4个质子B.32He与42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外电子层上电子数为2，所以42He具有较强的金属性2.下列说法不正确．．．的是（C）A.高纯度的硅是制半导体的重要材料B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C.SO2接触氧化时，一般采用高温高压的反应条件D.水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品【解析】SO2接触氧化时，常压下转化率已很高，采用高压会增加成本。3.下列各组物质性质的比较中，不正确的是（D）A.热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB.熔点：Na＞K＞Rb＞CsC.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HclO4D.半径：K+＞Na+＞O2-＞F-【解析】由非金属性判断依据可推断A、C正确，碱金属为金属晶体，从上往下金属阳离子半径增大，离子与自由电子间作用力减小，熔点递减，故B正确。核外电子排布相同听离子，核电荷数越大，半径越小，因此半径大小顺序为O2-＞F-＞Na+。4.下列有关晶体的说法错误的是（C）A.金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—C.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个D.石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键之比为2：3【解析】每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个。5.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（B）A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水中D.硫酸中加入锌粉【解析】H2S在氧气中燃烧可生成S或SO2，SO2与石灰水反应可生成CaSO3或Ca(HSO3)2，锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成SO2，铁在硫蒸气中燃烧只能生成FeS。6.有两种短期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6，其中正确的组合是（D）A.只有①②④B.只有①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤【解析】符合XY3组成的物质中，X、Y可分别为：（1）B、Al、N、P与F、Cl组合；（2）NH3，PH3；（3）SO3。BF3、AlCl3符合①，AlF3、符合②，SO3符合③，PCl3、NF3符合④，NH3符合⑤。7.把11.9gH2S和11.2L（标准状况下）O2，在密闭容器中混合，点燃充分反应后，容器内氧化产物的总质量是（D）A.10.8gB.11.2gC.21.6gD.22.4g【解析】n(H2S):n(O2)=0.35:0.5，反应方程式可表示为：35H2S+50O2==32.5S+32.5SO2+35H2O氧化产物为S和SO2，质量共为32×0.025＋64×0.325=21.6g。8.下列天于碳族元素的说法中，错误的是（D）A.它们从上到下非金属性向金属性递变的趋势比卤素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C.碳族元素原子的最外层都有4个电子D.主要化合价有+2价和．+4．．价，大．．．多数+2价化合物稳定【解析】碳族元素，除铅外+4价化合物稳定。9.下列每组物质发生．．状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（A）A.碘和干冰升华B.钠和硫熔化C.食盐和蔗糖熔化D.二氧化硅和氧化钠熔化10.下列溶液中：①石灰水②Na2S溶液③．KMnO．．．．4．④溴水⑤酸化的．．．．Ba(NO．．．．．3．)．2．溶．液⑥品红溶液，不能．．区别SO2和CO2气体的是（A）A.①B.①②C.①②⑤D.②④⑤【解析】SO2和CO2气．体通入石灰水中，均为先产生白色沉淀后沉淀溶解的现象。11.下列说法不正确的是（C）A.元素周期表中，除第1和7周期外，第n周期所含非金属元素（包括稀有气体元素）种数均为8-nB.SiCl4、PCl3、CO2分子中各原子最外层电子均达到八电子稳定结构C.M层电子为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D.由IA族和VIA族短周期元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【解析】M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C不对，满足D条件的物质为Na2O2,故D正确。12.向FeCl3、BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（A）A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S【解析】SO2与氯化钡不反应，当有Fe3+时，SO2与Fe3+反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO24+4H+，SO24+Ba2+BaSO4↓。13.在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（D）A.SiO2与NaHCO3B.SiO2与Na2CO3C.SiO2D.Na2SiO3【解析】CO3与水玻璃反应生成硅酸和NaHCO3，硅酸受热分解生成SiO2，NaHCO3分解生成Na2CO3，两者高温下可反应：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2，故最终得至固体为Na2SiO3。14.某单质0.05mol与足量的硫充分反应，质量增加0.8g，则构成这种单质的元素是（B）A.铁B.铜C.锌D.铝【解析】0.8克为S的质量，即参与反应的S为0.025mol，两者按2：1反应，该单质化合价应为+1价。15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）A.NaHCO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中16.下列离子方程式中，书写不正确的是（B）A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB．硫化亚铁与稀H2SO4反应：2H++S2—H2S↑C.二氧仑硅溶于氢化钠溶液：SiO2+2OH—SiO23+H2OD.硫化钠溶液中通入氯气：Cl2+S2—2Cl—+S↓【解析】FeS为不溶物，写离子方程式时不能拆。17.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（D）A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi5【解析】该六棱柱中，La原子位于是12个顶点和上下两个面的面心，个数为12×1/6+2×1/2=3，Ni原子在上、下两个面各6个，侧面6个，内部6个，共12×1/2+6×1/2+6=15个，故比值为1:5。第I卷答题卡题号1234567891011121314151617答案BCDCBDCDAACADBDBD第II卷非选择题（共57分）二、非选择题（共57分）18.（12分）（1）滑石的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2把它改写成氧化物的形式为3MgO·4SiO2·H2O。（2）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O。（3）A、B、C是中学化学中常见的三种气态物质，每个分子中都含有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也是非极性分子，但既有非极性键又有极性键，C的分子属于极性分子，则A的电子式是::NN，B的结构是HCCH，C的化学式是CO。（4）已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由Na23、1C37和1C35构成的58.5g氯化物晶体中含Na231C37的质量是__15__g。【解析】（4）已知氯元素相对原子质量可推知，137C和135C的个数比为1：3，)1CNa(m,mol25.04/11)1CNa(n,mol1mol·g5.58/g5.58)1NaC(n37371g。15mol/g60mol25.019.（6分）（1）往水玻璃中加入盐酸，可生成原硅酸，写出反应的离子方程式44223SiOHOHH2SiO。（2）原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：按上述规律，n个原硅酸聚合而成的多硅酸分子的通式是1n3n2n2OSiH，此多样硅酸分子中含有4n个Si-O键。20.（8分）下图是中学化学中常见的物之间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，F为有刺激性气味的气体，E为黄绿色气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体。试回答：（1）写出化学式：A3aSON2B2BaCl（2）写出下列反应的离子方程式：①222ClHOH2OH2Cl2:EC②Cl2SOH4OH2ClSO:GOHFE342222【解析】E为氯气，则C溶液为NaCl溶液，D沉淀与酸反应生成有还原性和刺激性气味气体，F气体应为2SO，H为不溶于水和酸的沉淀，可能为氯化银或硫酸钡，本题中因B不可能是硝酸银，故B只能是氯化钡，H为硫酸钡，A为32SONa。21.（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期且最外层电子数之和为11，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，A、D、同主族。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是HCl（填氢化物的化学式）；A和B的离子中，半径较小的是Na（填离子符号）；（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：。OHAlOOHAlOH22322CaF电解（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性能超群的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用其所长“●”表示）于该晶胞的顶点和面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的化学式是。（4）已知晶胞1/8的体积为323100.2cm，A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）。【解析】由题干可知A、B、C、D分别为F、Na、Al、Cl、HF因分子间存在氢键，故沸点较高，由（3）中图可看出阴、阳离子个数比为2:1，已知阴离子为F—，则阳离子应为+2价，故E为Ca。22.（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为。（2）装置B和C都会出现褪色的现象，但原因却不同。B中现象的原因是由于2SO具漂白性，C中反应的离子方程式为。（3）为了证明2SO的氧化性，可将其通入中。（4）实验中用一定量铜片和浓硫酸在加热条件充分反应后，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计一个简单实验验证（写出具体操作和预期的现象）：取样，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全（其它合理答案也给分）。若实验中用g8.12铜片和30mL18mol/L的浓硫酸反应，假定反应前后溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为Lmola/，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾mol。（用含a的代数式表示）【解析】（3）2SO可氧化SH2，生成S，可将2SO通入氢硫酸中，观察淡黄色沉淀。（4）反应中因浓硫酸变稀，故不能反应完，要证明溶液中有酸剩余，可用锌粒或碳酸盐或指示剂等。再加硝酸钾，要使铜全部溶解，根据电子守恒计算。,54.0,2.042molSOHnmolCun参与氧化还原反应的硫酸为,2/03.054.0mola设加入mol。axxaxmolKNO3/14.003.0,322/03.054.022.0,3有23.