高三化学试题电离平衡

高三化学试题电离平衡1.请比较下列两小题中前后两个量（或性质）的大小关系（1）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度A．大于B．等于C．小于D．不能肯定（2）0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值A．大于B．等于C．小于D．不能肯定2.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)4.下列说法正确的是A.相同温度下，1mol·L-1氨水溶液与0.5mol·L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）C.向0.1mol·L-1NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c（Na+）=c（Cl-）D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）5.下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.c（H+）=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液6.⑴邻苯二甲酸氢钾（分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KnaC8H4O4+H2O。准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。⑵测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。⑶已知0.1mol·L-1邻苯二甲酸．．．．．溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸．．．．．溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（X）为（选填下列选项编号）。Ax2Bx=2C2x1Dx=1E1x1/2Fx=1/2⑴c(NaOH)=0.125mol·L-1⑵CH3COOH%=150V%⑶C7.（2000全国10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1COOHCOOKC．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-18.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________（3）a的取值范围是_______________________________________。（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3（2）否，若a=5，c（H＋）a=10-5mol·L-1，则b=10，c（OH-）b=10-4mol·L-1，Va/Vb＝c（OH-）b/c（H＋）a1,不符合题意，故a≠5（3）7/2a14/39.PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pHA.为7.2B.为8C.为6D.无法计算10室温时，若0.1mod·L-1的元弱碱的电离度为1％,则下列廉洁正确的是A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH711.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)c(HCOO-)D.c(OH-)c(HCOO-)13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO214.）水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时，c(H+)c（OH-）C.水的电离度（25℃）α（35℃）D.水的电离是吸热的15.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO316.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大17.从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出2COC．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol·L-1时的pH为118.18．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c（HCO3-）c(H2CO3)D．c(Na+){c(CO32-)+c(HCO3-)}19.室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）/mol·L-1是A．baa1.0B．bab1.0C．1×107D．1×10-720.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时A．c（NH4+）=c（Cl-）B．c（NH4+）c（Cl-）C．c（NH4+）c（Cl-）D．c（NH4+）与c（Cl-）之间关系不确定21.在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可是生成氢气的速率变慢的是A．硫酸铜晶体B．水C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体22.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL23.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)24.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝OHcHclg，则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG＝0B.酸性溶液的AG＜0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝1225.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）（2）＞b（多选扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质26.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L-1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）A.[(b－c)／125a]×100％B.[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％27.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c（OH－）减少28若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应29.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．1230.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）31.下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为532.将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色33.）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于）____25℃，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则a︰b。（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b。大于水的离解反应：H2O=H++OH-吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw增大（1）10︰1（2分）（2）9︰234.0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为A.1%B.2%C.5%D.10%35.（2002全国9）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（c（H＋]/c（OH－]）。下列表述正确的是A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)36.常温下，将