基本理论——化学反应速率、化学平衡

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：专题训练二：基本理论——化学反应速率、化学平衡（每题只有一个最佳选项）1、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A、υA=0.5mol/(L·s)B、υB=0.3mol/(L·s)C、υC=0.8mol/(L·s)D、υD=1.0mol/(L·s)2、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在密闭容器内进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)，则三者之间的关系正确的是A、υ(N2)=υ(NH3)B、3υ(H2)=2υ(NH3)C、3υ(NH3)=2υ(H2)D、υ(N2)=3υ(H2)3、下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A、1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C、1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成D、1个NN键断裂的同时，有2个N—H键断裂4、在5L密闭的容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则达到平衡时A的转化率为A、67%B、50%C、25%D、5%5、在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A、平衡向逆反应方向移动B、物质A的转化率减小了C、物质B的质量分数增加了D、ab6、在一定体积的密闭容器中加入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应达到平衡时，若容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A、2B、3C、4D、5第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2R(g)，已知X2、Y2、R的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、X2为0mol/LB、Y2为0.35mol/LC、X2为0.2mol/LD、R为0.4mol/L8、对于可逆反应：2A+3B2C△H=－Q(Q0)，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A、增大体系压强B、升高温度C、增加A的量D、加入催化剂9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)△H=－Q(Q0)，现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压10、题图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2R(g)+W(s)△H=－Q(Q0)的反应过程。若要使a曲线变成b曲线，可采取是下列措施中的：①升温；②降温；③增大体系压强；④减小体系压强；⑤加入催化剂；⑥分离出RA、③⑤B、①③⑤⑥C、②④⑤D、①④⑥11、一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应：2SO2+O22SO3，进行到4min时测得n(SO2)=0.4mol，则反应进行到2min时n(SO2)可能为A、1.6molB、1.2molC、大于1.6molD、小于1.2mol12、在相同的条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2，，下列的叙述错误的是A、化学反应速率：乙甲B、平衡后氧气的浓度：乙甲C、SO2的转化率：乙甲D、平衡后SO2的体积分数：乙甲13、在密闭容器中，可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)△H=Q(Q0)，且m+np,处于平衡状态后，则下列说法：①升温时[B]/[C]的值减小；②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B，A的转化率提高；④加入催化剂，气体的总物质的量不变；⑤充入C，则A、B的物质的量增大。正确的是X的转化率ba时间第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、③④B、①②⑤C、②③⑤D、全部14、已建立化学平衡的可逆反应A+BC，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关的叙述正确的是A、生成物的百分含量一定增大B、生成物的产量增加C、反应物的转化率都增大D、反应物的百分含量降低15、在423K、体积相同的三个密闭容器A、B、C中，分别加入amol碘化氢，bmol碘化氢，cmol1:1的氢气与碘蒸气的混合气体，若ab=c，分别达到平衡时，下列说法正确的是A、从反应开始至达到平衡所需的时间：tAtB=tCB、平衡时碘单质的浓度：[I2]A=[I2]B=[I2]CC、平衡时混合气体中碘蒸气的百分含量：A%=B%=C%D、平衡时混合气体中碘化氢气体的百分含量：A%B%C%16、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(s),且达到平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大，则A、若正反应是吸热反应，则A一定为固体B、若正反应是放热反应，则A一定为气体C、在平衡体系中加入少量C，该反应向逆反应方向移动D、压强对该平衡的移动无影响17、CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O。在一定温度下，反应平衡时有90%的H2变成水，且c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是A、1:1B、5:1C、9:1D、1:1018、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H=－Q(Q0)，达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线所示的变化的是A、X—温度，Y—生成物C的物质的量B、X—压强，Y—混合气体的平均相对分子质量Y0X第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、X—再加入反应物A，Y—生成物C的体积分数D、X—再加入反应物A，Y—反应物A的转化率19、可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H=Q，在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n(D)与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是A、T1T2B、P1P2C、Q0D、m+np+q20、化学反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，H2+Cl2=2HCl的反应速率υ可表示为：υ=K[H2]m[Cl2]n，式中K为常数，m、n值可用表中数据确定之。由此可推断m、n值正确的是A、m=1n=1B、m=1/2n=1/2C、m=1/2n=1D、m=1n=1/2**21、1mol气体A和nmol气体B在一定条件下，在一密闭的容器中按下式反应生成气体C，A(g)+nB(g)mC(g)。反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，且反应前后容器内气体压强比为4:3。则n和m的数值可能是A、n=2m=2B、n=3m=3C、n=1m=1D、n=2m=3**22、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应混合物体积的比值是A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2[H2]/(mol·L－1)[Cl2]/(mol·L－1)υ/(mol·L－1·s－1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0Kn(D)T2P1T2P2T1P2t(s)第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：专题训练二：基本理论——化学反应速率、化学平衡专题训练二：基本理论——化学反应速率、化学平衡专题训练二：基本理论——化学反应速率、化学平衡专题训练二：基本理论——化学反应速率、化学平衡专题训练二：基本理论——化学反应速率、化学平衡12345678910111213BCABCABBAADDD141516171819202122232425BCBCBCDCA12345678910111213BCABCABBAADDD141516171819202122232425BCBCBCDCA12345678910111213BCABCABBAADDD141516171819202122232425BCBCBCDCA12345678910111213BCABCABBAADDD141516171819202122232425BCBCBCDCA第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：