08届高三化学质量检测试卷

08届高三化学质量检测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。考生注意：1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名．．、班级．．，并用铅笔正确涂写考试号．．．，没有填写上述三项的．．．．．．．．．，均直接扣除其总得分中的．．．．．．．．．．．5分．。2．第Ⅰ卷（1～19题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡．．．上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3．第Ⅱ卷（20～25题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸．．．上，用铅笔的．．．．，均直接扣除其总得分中的．．．．．．．．．．．5分．，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Fe—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40Mn－55，Sb－122，Ti－48★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题，共57分）一．单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合．．．这一主题的是A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAB．6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3NAC．在标准状况下，VLCH2O中含有的氧原子个数为ANV4.22D．1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NA4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物5．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A．2种B．4种C．6种D．8种6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜ZD．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子8．下表中有机实验操作能达到实验目的是实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子XYZC10H20O2BCDE反应条件AH2SO4氧化氧化9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞010．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的．．．．是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气二．不定项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关．．的变化规律是A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……………………①Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO………………………………②关于反应①、反应②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰314．下列离子方程式书写正确的是A．用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋2H2O＋NO↑15．如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是A．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOHD．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应16．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同17．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确．．．的是A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－===O2↑十2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]19．现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mLB．5mLC．30mLD．100mL08届高三质量检测化学试卷第Ⅱ卷（非选择题，共63分）三．（本题包括2小题，共22分）20．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。21．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。（1）G的化学式为；（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。四．（本题包括3小题，共31分）22．(13分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：ABCMDEFGHINJKL（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”)；（2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）；a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I