08届高三化学基本概念基本理论专题测试卷

2008届高三基本概念基本理论专题测试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16P-31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期:A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在20℃时能凝固成固体3．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用消石灰和氯化铵加热制氨气OHNHOHNH234B．磷酸二氢钾溶液中加入足量的氢氧化钡O4H)(POBa4OH3BaPO2H2243242C．硝酸亚铁溶液中滴入HF酸溶液O2HNOFe4HNOFe2332D．3FeCl溶液与SNa2溶液反应3223SFe3S2F4.有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏5．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/m10100.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．0.80×m1010B．1.10×m1010C．1.20×m1010D．0.70×m10106．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（ClNH2）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（）A．232ClNHHClClNHB．OHClNH22HClONH3C.ClNHClNH22D．HClOClNH2HClClONH27．从海水中提取溴有如下反应：422423SO3Na3BrSO3HNaBrO5NaBrO3H2，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（）A．22Br2NaClCl2NaBrB．3NaCl)4Al(OHO6H3NaAlOAlCl3223C．3SO2HSOS2H222D．2HClS2FeClSH2FeCl2238.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等9．一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：X(g)+Y(g)mZ(g)+nR(g)，达到平衡时Z的体积分数为，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同定容的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为，则和关系为()A．B．C．=D．无法判断10.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+B（气）2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（）A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意，每小题4分，共40分）11.可逆反应2SO2＋O22SO3,正反应速率分别用v表示，逆反应速率用v表示，速率单位为mol/(L·min)．当反应达到化学平衡时，正确的关系是（）A．V(SO3)＝V(SO3)B．V(O2)＝V(SO2)＝V(SO3)C．V(O2)＝21V(SO2)D．V(SO2)＝V(SO3)＝V(O2)12．关于合成氨工业，下列说法正确的是（）A．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利。B．根据合成氨，增大压强能提高氨的生产率，所以在合成氨工业中在条件允许的情况下应尽量增大压强。C．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率。D．使用催化剂只加快反应速度，不影响平衡移动，因此对合成氨产量无影响。13．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A18gD2O中含有的质子数目为10NAB标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC1molH2O2在二氧化锰的作用下完全分解，电子转移数为2NAD14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个14．下列各组物质的性质比较中，正确的是()A．热稳定性：PH3SiH4NH3HFB．微粒直径大小：S2-Cl-Mg2+Al3+C．酸性强弱：盐酸乙酸碳酸次氯酸D．熔点高低：石墨食盐干冰液溴15.气态反应A＋BC＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是（）16．今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因是（）A．增大了X和Y的浓度DC%BtVAt%CAVababV正逆Vaba正V逆VB．使用了催化剂C．增加了反就体系的压强D．升高了反应的温度17．下列关于元素的叙述正确的是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或818.下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）ABe2+离子中的质子和电子B12H原子中的中子和质子CNa2CO3溶液中的阳离子和阴离子DBaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子19.有关2SO2＋O22SO3反应的下列图象正确的是（）20．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)tcSO2O2OS3tctc2O2OS3SOtcO2SO23OSABCD2311231231230.52.5OS2OS3O2第Ⅱ卷（非选择题共80分）三、（本题包括3小题，共33分）21．（13分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。22.（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。①在图中方框内绘出．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同蒸馏水（滴有酚酞）单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙状况下氢气的174倍，其化学式是。23．（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。四、（本题包括小题，共47分）24、（共7分）现有同温同压下等质量的二氧化硫和氧气混合，根据要求填写下列空格：（1）分子数之比为，（2）原子数之比为，（3）氧原子数之比为，（4）物质的量之比为，（5）体积之比为，（6）平均摩尔质量是，（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是。25.（10分）有四种同主族物质,它们的沸点(℃,1.01×105pa)如下表所示：试根据上表回答:⑴a为色液体，b的分子式是:⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):；能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例,用离子方程式表示)：。⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是:⑷上表中,和两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是26．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，①He-268.8Ne-249.5Ar(x)Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2184.0③HF(y)HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O(z)H2S-60.2(b)-42.0H2Te-1.8K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。27.（10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ）某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g