高二化学第一学期期中考试试题1

高二化学试卷说明：1．本试卷共8页，试卷满分150分，考试用时120分钟。2．请同学们把答案写在答题卷上，考试结束只交答题卷。第I卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol2．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)3．下列说法正确的是（）A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5．下列反应离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO24＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—8．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应9．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—==BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+==2Fe2+二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）高二化学期中试卷共8页（第1页）高二化学期中试卷共8页（第2页）11．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－112．对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是（）A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）A．①③B.①④C.②③D.③④14．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．a＜b15．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)16．放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（）A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2K1C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)c2(CO)17．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ19．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）第II卷非选择题（共80分）高二化学期中试卷共8页（第3页）高二化学期中试卷共8页（第4页）三、（本题包括5小题，共34分）21．（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH4、H＋、OH－浓度⑴通入适量HCl气体时，c(NH3)，c(H＋)。⑵加入少量NaOH固体时，c(NH4)，c(OH－)⑶加入NH4Cl晶体时，c(NH4)，c(OH－)22．（10分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加⑴a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是；原因是。⑵a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。23．（8分）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。24．（4分）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶c(SO42—)＝。25．（6分）某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1×10-12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD=-lgc(D+)。试回答下列问题：⑴纯重水的pD=__________；⑵1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD=_________。⑶100mL0.1mol·L-1的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol·L-1的KOD和D2O溶液混合后，pD=。四、（本题包括3小题，共19分）26．（6分）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中，C（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。（用序号填空）27．（3分）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系是。28．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-回答下列问题：⑴Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。⑵若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“”、“=”、“”）。理由是___________________________________________________________________________________________________。⑶NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。五、（本题包括3小题，共14分）29．（4分）热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol表示的意义为：。30．（4分）已知在298K，101kPa时，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水的热化学方程式为：。31．（6分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4KJ/mol。在该温高二化学期中试卷共8页（第5页）高二化学期中试卷共8页（第6页）度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是。六、（本题包括2小题，共13分）32．（8分）某温度下的水溶液中，C(H+)=10xmol/L，C(OH—)=10ymol/L，x和y的关系如图所示。计算：⑴该温度下水的离子积为多少？⑵该