高考化学选择题专项练习汇编-电化学

试卷第1页，总14页高考化学选择题专项练习汇编-电化学考试范围：电化学；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V2O5放电充电MgxV2O5A．充电时，阳极质量减小B．充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=MgC．放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5D．放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极2．（3分）铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-=Fe3+B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭3．（3分）“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是试卷第2页，总14页A．该装置是将电能转变为化学能B．利用该技术可捕捉大气中的CO2C．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO24．（3分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．（3分）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）A．左池的pH值降低B．右边为阴离子交换膜C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气6．（3分）一种新型动力电池(LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是试卷第3页，总14页A．电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应B．电池放电时，正极反应式为Lil－xFePO4+xLi－+xe－=LiFePO4C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g7．（3分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池有重大贡献的三位科学家。一种以Li与1.150.20.872LiNiMnO为电极材料的高容量、高性能电池，其电池的总反应为：1.150.20.872(1.15-x)0.20.872LiNiMnOxLi+LiNiMnO(0x1.15)充电放电，下列说法正确的是A．电解质溶液可以用LiCl的水溶液B．充电时，Li+向1.150.20.872LiNiMnO极移动C．充电时，正极反应：LieLiD．放电时，正极反应：-(1.15-x)0.20.8721.150.20.872LiNiMnOxLi+xe=LiNiMnO+8．（3分）通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6CB．放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质C．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极试卷第4页，总14页D．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极9．（3分）新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A．电极b为电池负极B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O10．（3分）如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是（）A．放电时，Li+向电极X方向移动B．放电时，每转移4mol电子，生成1molCC．充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连D．充电时阳极的电极反应式为C＋2Li2CO3+4e-=3CO2＋4Li+11．（3分）以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是试卷第5页，总14页A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B．充电时，Mo箔接电源的负极C．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g12．（3分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多13．（3分）高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。试卷第6页，总14页原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动14．（3分）科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是A．该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B．该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D．电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+15．（3分）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是试卷第7页，总14页A．电源B极是正极B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：216．（3分）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降17．（3分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化试卷第8页，总14页C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼18．（3分）镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液19．（3分）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52−−4e−==4CO2+O2D．上述装置存在反应：CO2=====C+O220．（3分）某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是试卷第9页，总14页A．a极为负极B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C．电子流向：a经外电路流向bD．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大21．（3分）某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是A．N极为负极B．反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大C．M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D．在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:222．（3分）已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B．当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4gC．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1--e-=CuClD．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大试卷第10页，总14页23．（3分）锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A．放电时Li＋由B极向A极移动B．电池放电时总反应方程式为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC．电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D．电解液a可能为LiCl水溶液24．（3分）厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2OB．正极区溶液的pH变小C．生成1molFeS，转移6mol电子D．若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀25．（3分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是试卷第11页，总14页A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡26．（3分）[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用