高中毕业班第一次统一测试化学题

高中毕业班第一次统一测试化学题第一部分选择题（共72）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Ca40一、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项）1．“绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是A．氯水B．浓盐酸C．双氧水D．硝酸2．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体3．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个C═C键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成是A．C25H50COOHB．C25H39COOHC．C26H41COOHD．C26H47COOH4．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是5．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液B．亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量的氯化钡溶液、过滤C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏6．NaH是一种白色晶体，其中钠是＋1价，NaH与水反应放出H2,则下列叙述正确的是A．NaH在水中呈酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子可被还原成氢气D．NaH中钠离子的半径比Li＋离子半径大7．某温度卜，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）+2B（气）2Q（气）。平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c（Q）＝1：1：2,保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q,则下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率v正减少，v逆增大B．充入气体后平衡不发生移动C．达到新的平衡时c（A）：c（B）：c(Q)仍为1：1：2,D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小8．己知：2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；△H=一571．6kJ/mol，CH4的燃烧热为890．3kJ/mol。某H2与CH4的混合气体完全燃烧时放热146．19kJ,将生成的气体通入足量的石灰水生成10gCaCO3沉淀。则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有1－2个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选时该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确给4分，但只要选错一个，该小题为0分）9．人体血红蛋白中含有Fe2＋,如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10．A、B都是短周期元素，原子半径BA,它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是A．A、B可能在同一周期B．A、B的单质都不可能是原子晶体C．A肯定是金属元素D．A可能在第二周期的IIA或VIA11．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．1molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键B．22．4L乙烯中含有的分子数为NAC．0．1L0．1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0．01NA个D．含0．1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0．01NA个12．拟除虫菊酷是一类高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构式如右图。下列说法错误的是A．属于芳香类化合物B．属于卤代烃C．在酸性或碱性条件下可水解D．能与卤素发生加成或取代反应13．可逆反应2SO2＋O22SO3正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[mol/（L·min）]表示，逆反应速率分别用v'（SO2）、v'(O2)、v'(SO3）[mol/（L·min)]表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是A．v'(O2)=v'（SO3）B．v(SO3)=1/2v'(O2)C．v'(O2)=1/2v'(SO2)D．v(SO2)=v(O2)=v(SO3)14．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2==2H2O,电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是A．H2为负极，O2为正极B．工作时电解质溶液的pH不断增大C．负极反应：2H2－4e一+4OH－=4H2OD．正极反应：O2+4e－＋2H2O=4OH－15．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A．NC13的电子式应表示为B．在NC13分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCIC．NC13跟水反应的产物为NH3和HC1OD．NCl3跟水反应生成NH4C1、O2和C1216．下列反应的离子方程式一定正确的是A．将氯气通入水中：C12+H2O==2H++Cl－+CIO－B．向水玻璃中滴入盐酸：SiO32－+2H++2H2O＝H4SiO4↓C．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+A1O2－＝AI(OH)3↓+HCO3－D．向碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O17．某无色透明的溶液中，水电离出的c(OH－)=l0－13mol/L。下列各组离子一定能在此溶液中能大量共存的是A．Fe2+、K＋、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42．、NO3－D．Ba2+、Na＋MnO4－、SO32－18．NaCl晶体中最小重复单元（晶胞）如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为Mg/mol,某一定条件一下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm,晶体的密度为bg/cm3。则下列叙述正确的是A．每个Na+周围最近且等距离的Cl一所围成的空间构型为正六面体B．每个Na+周围最近且等距离的Cl一所围成的空间构型为正八面体C．阿伏加德罗常数NA可表示为M／2a3bD．阿伏加德罗常数NA可表示为4M／a3b第二部分非选择题（共78分）三、（本题共2小题，共22分）19．（10分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是＿＿；由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。(4)实验中改用60mL0．50mol/L的盐酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所求中和热的数值会＿＿＿＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”），理由是＿＿＿＿＿＿。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大，，、“偏小”、“无影响”）。20．（12分）为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均己略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．设计此步操作的目的是＿＿＿＿＿＿。．(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其它仪器的情况下，应怎样改进E?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)装置D的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。四、（本大题包括2小题，共18分）21．（6分）已知A,B,C,D四种不同粒子。他们之间存在如右图关系：(1)如果A、B、C、D均为10电子的粒子，则A的结构式为＿＿＿＿＿＿＿＿；D的电子式为＿＿＿＿＿＿＿。(2)如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。试写出：A和B在溶液中反应生成C和D的离子方程式。＿＿＿＿＿＿＿。22．（12分）右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：（1）化学式：X＿＿＿，A＿＿＿，B＿＿＿。（2）实验室收集气体D和F的方法依次是＿＿＿＿＿法、＿＿＿＿＿法。(3)写出C→E的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。五、（本大题包括2小题，共18分）23．((8分)有机玻璃（结构简式如右图）是由有机物X加聚制得的热塑性塑料。为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。请回答下列问题：（1）写出X的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）在下列反应中，有机物X不能发生的反应有＿＿＿＿＿＿（填写序号）；①和氢气加成；②使溴水褪色：③被酸性高锰酸钾溶液氧化；④水解反应；⑤酯化反应；⑥消去反应。(3)有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于不饱和梭酸类的有机物分子的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24．（10分）已知有以下两种类反应：①羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应：RCOONa+NaOHRH+Na2CO3②两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(III)可看成是由（I）中的碳氧双键打开，分别跟（II）中的2一位碳原子和2一位氢原子相连而得。（III）不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：’有机物A的分子式为C14H12O2在一定条件下，按照下列框图进行反应。其中C完全燃烧生成CO2和水的物质的量比为2：1，且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题：（1）写出有机物A的结构简式＿＿＿＿，其名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)有机物A∽H中，属于芳香烃的是＿＿＿＿＿＿。(3)写出下列反应的化学方程式：B→C＿＿＿＿＿＿；E→F＿＿＿：F→G＿＿＿＿＿＿＿。六、（本大题2小题，共20分）25．(8分）某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：a．首先使采集的气体样品2．00L缓缓通过I2O5的加热管，发生反应：5CO+I2O5==5CO2+I2：b．将产生的I2升华，并由浓度为0．005mol/L的Na2S2O3溶液30．0mL完全吸收，此时发生反应I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；c．向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0．01mol/L的I2水滴定，耗去5．00mL的溶液恰好变色。(1)操作c中，滴定终点时溶液由＿＿＿＿＿色变为＿＿＿＿＿色(2)步骤a中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少？③该气体样品中CO的浓度为多少mg/L?26．（12分）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体棍合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00m