高三化学质检试题

高三化学质检试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分,考试时间为120分钟。2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，没有答题卡的将答案填在答题卷对应题目的表格内或空格内。3．可能用的相对原子质量：H：1O：16C:12Cl：35.5Ca:40Mn:55第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，下列措施不符合．．．这一主题的是﹙﹚A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层瓦斯气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层瓦斯气，然后再采煤的方法C.推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断（）①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确3．下列说法一定正确的是（）A．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2:1B．在晶体中只有阳离子，就一定有阴离子C．非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D．元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等4．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是（）A．H2O2分子的结构式：H-O-O-HB．H2O2分子中既含有极性键又含有非极性键C．H2O2分子为非极性分子D．H2O2为极性分子5．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小B．α1减小，α2增大C．α1、α2均增大D．α1增大，α2减小6．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：（）①1/8mol14CH4分子中所含中子数为NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA③17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NAA．①②B．③④C．①②③D．①③7．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是（）A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)48.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A.＋4B.＋3C.＋2D.＋19．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（）10.用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为t（时间）C%100℃0500℃AT（℃）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（Pa）A的转化率0D100℃500℃A.H2和O2的混合气体B.=2.24LH2C.＞2.24LH2D.＜2.24LH2二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个．．．．选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时,反应热为△Hx2△Hy2△Hz2,下列判断正确的是（）A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HnXHnYHnZC．气态氢化物的沸点：HnXHnYHnZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4HYO4HXO412．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2（LaNi5H6中各元素化合价均为零），下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．放电时，电子由负极通过外电路流向正极C．充电时储氢合金作阴极D．充电时阴极反应：Ni(OH)2+OH――e－=NiO(OH)+H2O13．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+D．PH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+14、下列溶液混和后，溶液一定呈碱性的是：（）A、pH=12氢氧化钠溶液与pH=2的某酸等体积混和B、pH=2某酸与pH=12的某碱溶液等体积混和C、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混和D、1mol/L盐酸和1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后再稀释100倍15．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn－。由2个IO62－正八面体共用一个面形成的IxOyn－的化学式为（）A．I2O94－B．I2O106－C．I2O118－D．I2O1210－16．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上17．下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是:（）A.NaClO(aq)中通入少量CO2:C1O-+CO2+H20=HClO+HC03-B.FeCl2在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-C.A1Cl3(aq)中投入过量Na:A13++4Na+2H20=A102-+4Na++2H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量C12:2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-18．室温下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B点：a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/L19．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d20．如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的．．．．是A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同第二部分非选择题(共80分)三、(本题包括3小题，共31分)21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22．（12分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。（1）甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：____________。（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：_________________________，制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________________，b仪器中加入__________________。（3）丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。（4）丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_______________试剂，b仪器中加入________试剂，装置Ⅲ中应加入_______试剂，根据装置Ⅲ中观察到的______________________________________________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。23、（13分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；②气体液化温度：NO2：21℃、NO：－152℃浓HNO3N2→铜粉ANaOH溶液B浓H2SO4C热水浴D酚酞溶液E冰水浴FO2↓O2↓（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。甲：A→C→F→D→B乙：A→B→C→E丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；乙：________；丙：_________具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：甲方案：_________________________________________________。乙方案：_________________________________________________。丙方案：_________________________________________________。（2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：__________________________。（3）确认气体中含NO的现象是：________________________________。（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：____________________________。四、(本题包括3小题，共31分)24．（11分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速