氢氧化钠变质专题探究

中考专题复习氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质的探究专题探究一：NaOH变质及其变质程度的探究【情境引入】展示一瓶敞口放置的NaOH固体，NaOH是否变质？1、氢氧化钠变质的原因是____________________________________；2、检验氢氧化钠是否变质(即检验Na2CO3的存在，也就是CO32—的检验)的方法：方法步骤现象反应的化学方程式结论法1取样，滴加______已变质法2取样，滴加_______法3取样，滴加_______3、除去变质生成的碳酸钠杂质的方法：取样品，加入适量的____________，反应的化学方程式为__________________________________________。4、NaOH变质的程度如何？【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？【提出猜想】猜想一：NaOH没有变质（只有NaOH，无Na2CO3）；猜想二：NaOH_____________（既有NaOH，又有Na2CO3）；猜想三：NaOH_____________（无NaOH，只有Na2CO3）。【查阅资料】⑴氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不使无色酚酞变色；⑵氢氧化钙溶液呈碱性，可使无色酚酞变红【实验探究】实验步骤及操作实验现象实验结论取样品，加足量水配成溶液①向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后静置②取①静置后的上层清液，滴入无色酚酞溶液①无明显现象②___________猜想一正确①_____________②溶液变红猜想____正确①溶液变浑浊②__________猜想三正确【表达与交流】⑴加入过量的氯化钙若看见变浑浊，此时发生反应的化学方程式为_________________________；⑵在实验室里氢氧化钠固体及其溶液需要密封保存，密封保存的原因不仅是NaOH能与空气中CO2反应，而且固体NaOH还有________性。探究二：Ca(OH)2变质及其变质程度的探究【情境引入】展示一瓶敞口的Ca(OH)2固体，是否变质？1、Ca(OH)2变质的原因是____________________________________；2、检验Ca(OH)2是否变质(即检验CaCO3的存在，也就是CO32-的检验)的方法：步骤现象反应的化学方程式结论取样，滴加______已变质3、Ca(OH)2变质的程度如何？【提出问题】Ca(OH)2固体变质程度如何？【提出猜想】猜想一：Ca(OH)2没有变质（只有Ca(OH)2，无CaCO3）；猜想二：Ca(OH)2____________（既有Ca(OH)2，又有CaCO3）；猜想三：Ca(OH)2____________（无Ca(OH)2，只有CaCO3）。【查阅资料】⑴CaCO3难溶于水；⑵氢氧化钙溶液呈碱性，可使无色酚酞变红。【实验探究】实验步骤及操作实验现象实验结论取样品，加足量蒸馏水振荡，并过滤，得到滤液和滤渣①取滤液，滴入无色酚酞溶液②取滤渣，滴入稀盐酸①无色酚酞试液变红；②____________猜想一正确①无色酚酞试液变红；②____________猜想____正确①_______________；②_____________猜想三正确【表达与交流】⑴上述步骤②若产生气泡的现象，此时发生反应的化学方程式为________________________；⑵在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出：浓盐酸需要密封能够保存的原因，浓硫酸需要密封能够保存的原因。探究三：生石灰CaO变质及其变质程度的探究某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因。（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：。