08届高三化学第一学期期终考试试题

08届高三化学第一学期期终考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Ba：137题号一、二、三四五六七总分满分6624242016150得分第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是（）A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全2．不久前，我国科学家首次合成了铪的一种新同位素，其符号是18572Hf.关于18572Hf.的下列说法中正确的是（）A.是人类发现的一种新元素B.是一种新的原子C.其原子核内有113个质子D.其原子质量约是12C原子质量的185倍３．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是（）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B.“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动C.严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品4．下列电子式中错误的是（）ANa＋BCD５．德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖；诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是（）A增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效率D单位时间内，当短裂3molH-H键和生成6molN-H键时，达到化学平衡二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是()A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH7．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是()A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的25.0mL0.10mo1·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL0.10mo1·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化D．向滴有酚酞的20.0mL0.10mo1·L－1NaOH溶液中，逐滴加入25.0mL0.10mo1·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化8．下列离子方程式正确的是()A．石灰石溶于盐酸：CO23+2H+→H2O+CO2↑B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl－C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋+OH－+H＋+SO24→BaSO4↓+H2OD．Fe3O4溶于稀HNO3中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O9．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；④用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是()A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．全部10．只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是()①②③④⑤甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是()①二氧化硫通入品红溶液→无色②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→白色④热的氧化铜遇乙醇→绿色⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③⑤B.②④⑥C.①②⑤⑥D.②③⑥12．某研究性学习小组为了验证二甲苯及其一溴化物的同分异构体关系，测定了一溴二甲苯以及二甲苯的熔沸点，有关数据记录如下：一溴二甲苯沸点（℃）234206214204215205对应二甲苯熔点（℃）13.2—47.4—25.0—47.4—25.0—47.4根据上述各物质的熔、沸点数据及其对应关系的分析，可得出的正确结论是()A．沸点为234℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯是邻二甲苯B．沸点为204℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯是间二甲苯C．沸点为214℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯是对二甲苯D．在三种二甲苯的同分异构体中熔点最高的是邻二甲苯13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大14．在pH==1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A．NH4+，Mg2+，SO42-，Cl－B．Ba2+，K+，OH-，NO3－C．Al3+，Cu2+，SO42－，Cl-D．Na+，Ca2+，Cl－，AlO2－15.下列说法中正确的是()A．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物中不可能含有非极性共价键D.离子键只存在离子化合物中16．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（）FeZnⅠⅡ表面皿有绝缘皮的导线FeZnⅢⅣ表面皿有绝缘皮的导线A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ17．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是()三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．如图所示，集气瓶内充满某恰当比例的混合气体，置于光亮处，一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()A．CO、O2B．Cl2、CH4C．NO2、O2D．N2、H219．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是()A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O620．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1molH3O+中含有NA个电子B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子C．2g重氧水(2H218O)含有NA个中子D．84gNaHC03晶体中含有NA个CO32-21．向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是()A．H+的浓度B．OH-的浓度C．NH4+的数目D．NH4+的浓度22．如图所示，10mL物质的量浓度为xmol/L的盐酸，用物质的量浓度为ymol/L的NaOH溶液滴定的图示。依据图示推出x和y的物质的量浓度是()第II卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23．（A）下图为周期表中前四周期的表格。甲是中学化学中常见的化合物，其化学式为XCl3。（1）请根据中学化学中常见的化合物，将X代表的元素符号填在上面周期表格中对应的位置，已知每摩尔XCl3的电子数为59—83摩尔（要求写出3种）。（2）若一种XCl3晶体的熔点为—91℃，沸点为75℃，它属于____________（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体。（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式是____________________________________。（4）若X代表上述三种元素中的一种组成的金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是_______________________________________________。ABCDx（mol/L）0.120.040.030.09y（mol/L）0.040.120.090.0323．（B）下表是元素周期表①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑤的元素符号是______；在上述周期表用元素符号标出铁元素所在的位置。(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________________；(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________________________________________________________。24．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（2）反应中若产生0.12molI2，则转移电子的物质的量是mol。（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②回收四氯化碳的操作名称是：。25．实验室用丁酸和乙醇为原料，在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯，反应方程式及有关信息如下：CH3CH2OH+CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2COOC2H5+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表：时间（min）CH3CH2CH2COOHCH3CH2OHCH3CH2CH2COOC2H5H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业有关物质在101.3KPa时沸点如下：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________（选填“能”或“不能”）。（2）表中，a=____mol/L。50℃时，K=13，在20min时，反应是否达到平衡______（选填“是”或“否”）。（3）在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。（4）在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，