【高中化学】物质及其变化ppt

会考复习第一节物质及其变化第一课时一、物质的组成和分类1、物质的组成：分子、原子、离子、元素【追问1】质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？分析：质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。Na+和NH4+的质子数都是11，但它们不是同一种元素；又如CH4和NH3、H2O、HF等分子的质子数都为10，但它们也并非同一种元素。【追问2】电子数相同的微粒一定是同种原子吗？2、物质的分类混合物：纯净物：空气、福尔马林、漂白粉、溶液（纯净盐酸）、王水、煤、石油、高分子化合物(聚乙烯、纤维素)、铁矿石、同分异构体、同素异形体。酸式盐、碱式盐、复盐（明矾、光卤石）、结晶水合物（胆矾）【讨论1】下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应√二、物质的变化和性质1、物质的变化化学变化：三态变化、蒸馏、分馏、蛋白质盐析、吸附、蒸发等干馏、风化、裂化、裂解、皂化、水解、变性等物理变化：【讨论2】下列变化属于物理变化的是A．氯化钠溶液导电B．胆矾受热生成白色粉末C．鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸铵溶液有沉淀析出D．煤干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉煤气√化学反应化合反应置换反应分解反应复分解反应2、物质的性质物理性质：化学性质：1、有关概念2、规律：(1)金属活动性顺序表与氧化性、还原性(2)最高价的元素只有氧化性不具有还原性如H+、Fe3+、MnO－；最低价的元素只有还原性不具有氧化性Cl－、S2－、I－、Fe；中间价态元素既有氧化性又有还原性Fe2+、S（0、+4）。(3)同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的化合价只相邻、不交叉。如氯化钾与氯酸钾反应，硫化氢与浓硫酸反应。(4)同一氧化还原反应：还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。如氯化铁与碘化钾反应。三、氧化还原反应KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu常见的氧化剂、还原剂•常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等等。•常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。氧化性、还原性的强弱判断方法1.依据元素周期表2.依据金属活动顺序表3.依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物)4.依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。5.依据反应剧烈程度6.根据产物价态高低来判断7.根据电化学原理氧化还原反应的基本规律及作用1.守恒律：得失电子数，计算和配平2.强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质3.价态律：价态，最高、最低、中间4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。5.难易律：易失难得，易得难失。氧化还原反应方程式的配平•配平的基本步骤：一标二等三定四平五查•配平方法：•(1)化合价升降法，•(2)整体法，•(3)零价法，•(4)特殊法，•(5)缺项配平•(6)拆分法盐酸与MnO2共热（用双线桥法表示电子转移情况：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价升高2，失去2e-氧化剂还原剂氧化产物还原产物△化合价降低2，得到2e-0+2+4-1氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应非氧化还原反应化合价升降化合价升降其它其它注：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(正确）2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。（错误）3.没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。（错误）小结物质失电子化合价升高被氧化发生氧化反应氧化产物生成物质得电子化合价降低被还原发生还原反应氧化产物生成注：1`得失电子数一定相等2`在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。5`双线桥与单线桥双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。反应物生成物还原剂氧化剂＊下列反应属于氧化还原反应的是47；＊下列微粒只具有氧化性的是49；＊判断氧化剂50、51；＊判断氧化性强弱52；＊下列变化需加氧化剂的是48；＊硫酸在下列反应中:⑴只显酸性的是，⑵只显氧化性的是，⑶既显酸又显氧化性的是；＊高锰酸钾加热分解反应中，高锰酸钾起什么作用？在高锰酸钾与浓盐酸反应中，1摩高锰酸钾氧化浓盐酸的物质的量是?。3、相关题型：例题1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是A、具有氧化性和酸性B、具有还原性和酸性C、具有酸性，氧化性和还原性D、只有酸性，而无氧化性和还原性2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是A、NH4+→NH3B、C→COC、SO2→SD、Cl2→Cl-√√√例题1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高）A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.(99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶5√√四、化学反应中的能量变化放热反应原因：反应物的总能量高于生成物的总能量。例子：多数化合反应；酸碱中和反应；金属单质与酸的反应。`吸热反应原因：反应物能量低于生成物能量。例子：分解反应；C+CO2==2COH2+I2==2HIN2+O2==2NOC+H2O==H2+COBa(OH)2+2NH4Cl==BaCl2+2NH3•H2O高温放电高温吸热反应一般需连续加热才能反应，放热反应亦需加热引发。NH4Cl，NH4NO3溶于水吸热;干冰汽化冰熔化吸热。1、离子不能大量共存的规律(1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；CO32－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等大部分金属离子；OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、等；Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存如H+与OH－、、Ac－、F－、S2－等不能大量共存；OH－与HCO32－、OH－、NH4+不能大量共存。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存如Fe3+与I－、S2－；NO3－（H+）与Fe2+、I－、S2－；(5)发生双水解反应的离子不能大量共存如Fe3+、Al3+与AlO2－、HCO3－、CO32－；(6)弱酸酸式根离子与H+、OH-不能大量共存(7)能发生络合反应的离子不能大量共存(8)酸性溶液、碱性溶液、由水电离出H+或OH-(9)无色溶液中Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+不能共存五、离子共存●无色透明；2、注意题干信息：●放入铝片放出气体；●在酸性或碱性溶液中不能大量共存；●产生白色沉淀；共价化合物的电子式：六、化学用语1、电子式书写或正误判断：二氧化碳、水、氯化氢（氯外面无电子、不用中括号）、次氯酸、氯气、氮气、四氯化碳。氯化钠、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠离子化合物的电子式：用电子式表示上述分子的形成过程◆不符合事实：铁与盐酸反应生成铁离子，铁与硝酸反应放出氢气，氢氧化亚铁与稀硝酸反应，铝与氢氧化钠。2、离子方程式（1）书写基本要求：写、拆、删、查（2）常见错误：◆难电离物、难溶物被拆：碳酸钙加盐酸，稀氨水加铝离子。◆得失电子数不等或电荷未平：氯气与亚铁，三价铁与单质铁。◆部分约简或写不完全：硫酸与氢氧化钡◆易溶易电离物未拆：碳酸钠中加盐酸、碘化钾与银离子。练习、写出下列反应的化学程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl会考复习开始啦！你们可要抓紧呵！会考在向你招手！1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾!18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。祝身体健康，学习进步。