第2课时原子中的电子原子质量的计量

原子原子核核外电子质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。（带正电）（不显电性）原子的构成第2课时原子中的电子第3课时原子质量的计量原子弹爆炸我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？如何把核外电子层排布形象地表示出来？1.核外电子的分层排布电子层数：1、2、3、4、5、6、…电子能量：离核远近：低高近远能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。一、原子中的电子＋82.氧原子结构示意图26？原子核质子数第一层电子数第二层电子数？？？两条弧线表示？表示两个电子层请大家参照上图写出氢原子、碳原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图＋11＋1128＋1728氢原子钠原子氯原子173.电子与原子性质的关系＋826氧原子电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现。原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属原子非金属原子稀有气体原子一般小于4易失去电子一般大于4（氢为1)易得到电子易发生化学反应、性质活泼为8（氦为2）难得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应、性质稳定原子的化学性质与原子关系最为密切最外层电子数核外电子对原子性质的影响一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时为2个）。氧原子钠原子氯原子＋1128＋17287＋826881→氧离子→氯离子4.离子：原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒（1）离子的形成原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。Na﹢Cl﹣+-NaClNaCl氯化钠的形成过程原子离子阳离子（带正电荷）如：Na+钠离子阴离子（带负电荷）如：Cl-氯离子(2)离子的分类(3)离子符号的表示Mg2+ClNa+O2-镁离子氯离子钠离子氧离子离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。-Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁离子（镁离子的个数）(4)离子符号的意义区别原子阳离子阴离子结构电性联系(5)分子、原子和离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子①原子和离子的区别和联系质子数＝电子数质子数电子数质子数电子数中性带正电带负电带电荷的原子叫离子②分子和原子的区别和联系分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的粒子原子是化学变化中的最小粒子性质体积小、质量小；不断运动；粒子间有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系?相同点：不同点：相互关系：质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。1.674×10-271.993×10-262.657×10-269.288×10-26氢碳氧铁1个原子的质量/kg原子种类几种原子的质量二、原子质量的计量一个碳原子的质量：1.993×10-26千克原子的实际质量0.00000000000000000000000001993千克问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？以碳12原子质量（约1.993×10-26kg）的1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。2.计算公式1.相对原子质量注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位一般不写。氧原子的相对原子质量碳12原子的质量×1/12氧原子的质量2.657×10﹣26kg1.993×10﹣26kg×1/12=≈16=已知：氧原子的质量=2.657×10﹣26kg碳12原子的质量=1.993×10﹣26kg计算氧的相对原子质量：3.构成原子的各种粒子的质量构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷中子不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.007≈11.008≈1根据实验测定：一个质子的质量≈一个中子的质量≈一个氢原子的质量≈一个碳12原子质量的1/12电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626结论：相对原子质量（近似值）≈质子数＋中子数分析下表，总结出一些规律【典例1】（2010·济南中考）下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）＋112＋1728＋1028ABCD7＋82818A知识点一：离子【典例2】（2010·广州中考）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A．32mB．2mC．mD．不能确定知识点二：相对原子质量B1.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是一个比值，单位为1，一般不写2.已知碳原子质量为1.993×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算铁原子的相对原子质量。D569.288×10-26kg1.993×10-26kg×112≈3.如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误的是（）A.核内有12个质子B.属于非金属元素C.有3个电子层D.在化学反应中容易失去电子形成阳离子B4.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A．质子数和电子数B．核电荷数C．中子数和电子数D．质子数和中子数5.（2010·乐山中考）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为34B．核电荷数为79C．质子数为34D．中子数为45DB1．原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。2．原子得到或失去电子后转变为离子。离子也是构成物质的一种微粒。一、原子中的电子二、相对原子质量相对原子质量=某种原子的质量碳12原子质量×1／122.相对原子质量（近似值）≈质子数＋中子数1．概念：以碳12原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对彩霞是伟大的奠基。