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当前位置:首页 > 幼儿/小学教育 > 小学教育 > 九年级化学下册10.2酸和碱的中和反应
i第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应授课:王老师第十单元酸和碱生活中的案例造纸厂废水处理装置(部分)冶炼厂废水处理装置(部分如何证明造纸工厂的废水显碱性?应如何使废水呈中性?如何证明冶炼厂的废水显酸性?应如何使废水呈中性?第十单元酸和碱探究:氢氧化钠和盐酸会发生什么?NaOH溶液滴入()溶液溶液为()色再滴入()溶液溶液为()色无色酚酞红盐酸无第十单元酸和碱思考:答:防止稀盐酸滴加过量。答:起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生,根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸?1.酚酞在实验中起什么作用?注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。第十单元酸和碱思考:氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应,生成了什么?NaOH+HCl=NaCl+H2O碱酸水盐NaCl=Na++Cl-注意:这个“盐”是指一类物质,和平时说的“食盐”不同!第十单元酸和碱想一想:下列反应有何共同特点?NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸根离子盐第十单元酸和碱盐与中和反应的定义:盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物公式表示:酸+碱→盐+水中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应第十单元酸和碱中和反应的实质:酸中的和碱中的,结合成了_____。H+OH-H2O思考:生成盐和水的反应都是中和反应吗?B下列哪些是中和反应()A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O第十单元酸和碱随堂练习名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是()ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物第十单元酸和碱随堂练习3.下列反应,属于中和反应的是()AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C第十单元酸和碱生活中的化学用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理,写出有关的化学方程式。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。第十单元酸和碱生活中的化学改良酸性土壤可以用熟石灰不能用氢氧化钠硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰或生石灰进行中和处理第十单元酸和碱生活中的化学被蚊虫叮咬后,可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水,可减轻痛痒。能用氢氧化钠吗?胃酸过多的病人,可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸第十单元酸和碱随堂练习一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作用是()A.调节土壤的pH,改良酸性土壤B.调节土壤的pH,改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室BC碳酸并能分解放出CO2第十单元酸和碱相对精确的表示酸和碱的强弱——pH溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)第十单元酸和碱pH试纸测得只能是整数,不能出现6.5之类的小数1.pH的范围通常在0~14之间碱性增强酸性增强中性如HCl、H2SO4等溶液能使石蕊试液变红如NaCl等石蕊和酚酞试液都不变色如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使酚酞试液变红,石蕊试液变蓝第十单元酸和碱溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强酸性增强中性⑴pH7,溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液﹤第十单元酸和碱pH的测定——用pH试纸测定在滴定板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。测定方法:第十单元酸和碱了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行;②农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况[注:正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6];④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。第十单元酸和碱改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水第十单元酸和碱调节溶液pH的方法1.若pH⑴加碱:pH增大至=或﹥7﹥7﹤72.若pH⑵加水:pH增大至≈7⑴加酸:pH减小到=或﹤7⑵加水:pH减小至≈7第十单元酸和碱随堂练习1.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成_______色,pH_____7;逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,至溶液刚刚褪成无色里,pH_____7;继续滴盐酸,pH_____7。红大于等于小于无2.在一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液加入试管中,再滴几滴酚酞溶液,溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高,可以采取________________的方法。加入碱溶液或加水稀释第十单元酸和碱随堂练习3.某学生测定的下列数据中,不合理的是()A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B第十单元酸和碱随堂练习某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:测定时间5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85⑴所降雨水是否为酸雨?在测定的时间内,雨水的酸性是增强还是减弱?⑵经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。另外,这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因,你认为应采取什么措施?第十单元酸和碱难点:中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候,碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时,溶液的pH值很快地转变至pH=7,如果将更多的酸加入时,酸碱度便会降至pH=7以下。中和过程pH的变化(思考:如果碱加入酸中该怎么变化呢)第十单元酸和碱随堂练习1.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。(1)该反应的化学方程式为:。(2)该实验操作是将滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl红第十单元酸和碱随堂练习2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B第十单元酸和碱随堂练习——中考难度:3.实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为107.8g。求:⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O第十单元酸和碱解:生成CO2的质量为10g+100g-107.8g=2.2g设样品中有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106x44——=——2.2gX=————=5.3g106×2.2g44氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g答:生成CO22.2g,样品中有NaOH4.7g。第十单元酸和碱二十九课
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