高中化学-10电子结构和18电子结构的微粒

1物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法1．简单离子化合物的判断方法阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。解析：Mg2+：8+2—2＝8Fe3+：14+2—3=13Al3+：8+3—3=8Cl—：7+|—1|=8故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。2．简单共价化合物的判断方法形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构解析：SO2：S：6+4=10O：6+|—2|=8CS2：C：4+4=8S：6+|—2|=8∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。3．特殊类型物质的判断方法①单质由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极2性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。②含有非极性键的化合物若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。如Na2O2：Na+：8+1—1=8O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8Na2O2中各粒子都满足8电子结构。③稀有气体的形成化合物由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。一、具有“10电子”的微粒分子离子一核10电子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+二、具有“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子的F2、HClHS-、O22-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2、H2NF五核18电子的SiH4、CH3F、NH2OHPH4+3六核18电子的N2H4、CH3OH七核18电子的CH3NH2八核18电子的C2H6