2018-2019学年九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 第1课时 溶质的质量分数及其简单计算同步

7.3溶液浓稀的表示第七章溶液第1课时溶质的质量分数及其简单计算A知识要点分类练C高频考题实战练第七章溶液B规律方法综合练1．对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A．100g水中溶解了10g食盐B．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液C．100g食盐溶液中溶解有10g食盐D．m(溶液)∶m(溶质)＝10∶1A知识要点分类练知识点1溶质的质量分数的计算A7.3溶液浓稀的表示【解析】溶质的质量分数等于溶液中溶质质量与溶液质量之比，故“10%的食盐溶液”是指100g食盐溶液中溶有10g食盐，故C正确，A错误；经计算可知，B、D正确。7.3溶液浓稀的表示2．把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是()A．10%B．11.7%C．12%D．13.3%A【解析】根据题意，把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，即所得溶液中溶质的质量为12g－2g＝10g，所得溶液的质量为10g＋90g＝100g，则溶质的质量分数为10g100g×100%＝10%。7.3溶液浓稀的表示3．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：(1)若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要________g氯化钠，________g水。(2)已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为________，溶质的质量分数为________(保留一位小数)。9∶2526.5%99197.3溶液浓稀的表示知识点2溶液稀释的计算4．向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是()A．2.5%B．5%C．10%D．20%C【解析】溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，所以稀释后溶液中溶质的质量分数为100g×20%100g＋100g×100%＝10%。7.3溶液浓稀的表示5．实验室中浓硫酸的标签如图7－3－1所示，请根据有关信息计算。(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是________。(2)欲配制100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？需加水多少毫升？920g7.3溶液浓稀的表示解：设需要浓硫酸的质量为x。100g×19.6%＝98%x解得x＝20g需要水的质量为100g－20g＝80g，水的密度约为1g/cm3，故需要水的体积V＝80g1g/cm3＝80cm3＝80mL。答：需要这种浓硫酸20g，需加水80mL。7.3溶液浓稀的表示6．下列关于溶液的说法错误的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变B．将5g某物质溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%C．将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数一定减小D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大知识点3溶解度和溶质的质量分数D7.3溶液浓稀的表示【解析】在一定温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，但不一定比它在其他温度下的不饱和溶液的溶质质量分数大。7.3溶液浓稀的表示7．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则这三种溶液中所含溶质质量的大小顺序是()A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．B＞C＝AD．A＞B＞CC7.3溶液浓稀的表示【解析】t℃时，B物质的溶解度是25g，则B物质饱和溶液的溶质质量分数为25g125g×100%＝20%，C物质饱和溶液的溶质质量分数为1.5g10g×100%＝15%。取等质量的三种物质的饱和溶液，质量分数越大，所含溶质的质量越多，则B含有的溶质最多，A和C一样多。7.3溶液浓稀的表示知识点3溶质质量分数结合化学方程式的计算8．某课外小组同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5x7.3溶液浓稀的表示请计算：(1)x的值为________。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)83.3%1.57.3溶液浓稀的表示解：设10g稀盐酸中HCl的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100732gy10073＝2gyy＝1.46g所用稀盐酸的溶质质量分数为1.46g10g×100%＝14.6%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。7.3溶液浓稀的表示【解析】前3次每次加入10g盐酸都是减少2g固体，而第4次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第5次加入稀盐酸后剩余固体质量依旧为1.5g，所以x＝1.5。9g石灰石样品中碳酸钙的质量为9.0g－1.5g＝7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g9.0g×100%＝83.3%。7.3溶液浓稀的表示9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图7－3－2所示。下列叙述错误的是()B规律方法综合练BA．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙7.3溶液浓稀的表示【解析】将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，甲形成不饱和溶液，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，丙形成t2℃时的饱和溶液；t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲。7.3溶液浓稀的表示10．将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是()A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体1gC．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液A7.3溶液浓稀的表示【解析】设需蒸发水的质量为x，则10g×10%10g－x×100%＝20%，解得x＝5g；设需要加入氯化钠固体的质量为y，则10g×10%＋y10g＋y×100%＝20%，解得y＝1.25g。7.3溶液浓稀的表示11．如图7－3－3是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线图回答下列问题。7.3溶液浓稀的表示(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在________℃。(2)t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是______的溶液。(3)t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为__________。t2ZX＜Z＜Y7.3溶液浓稀的表示12．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图7－3－4所示。7.3溶液浓稀的表示求：(1)混合物中CaCO3的质量为____________。(2)稀盐酸中的溶质质量分数为____________。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)7.3%10g7.3溶液浓稀的表示解：设反应生成氯化钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑11144x4.4g11144＝x4.4gx＝11.1g恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数＝12.5g－10g＋11.1g12.5g＋100g－4.4g×100%＝12.6%。答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。7.3溶液浓稀的表示【解析】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知生成二氧化碳的质量为4.4g，12.5g混合物中的碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量，根据溶质的质量分数公式计算稀盐酸中溶质的质量分数；反应后形成氯化钙溶液，其中溶质氯化钙包括混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙两部分，找出所得溶液的质量，计算所得溶液中溶质的质量分数。7.3溶液浓稀的表示13．2018·襄阳改编10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________。(2)要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为________kg。(3)要将100kg10%的CaCl2溶液稀释为5%的溶液，需要加入水的质量为________kg。C高频考题实战练40∶711801007.3溶液浓稀的表示14．2018·威海向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，固体质量与加入稀盐酸的质量的关系如图7－3－5所示。请计算：7.3溶液浓稀的表示(1)合金中锌的质量分数为________。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)32.5%解：由图可知，合金中锌的质量＝20g－13.5g＝6.5g，与锌反应的稀盐酸的质量为60g，设实验所用稀盐酸的溶质质量分数为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65736．5g60g×x6573＝6.5g60g×xx＝12.2%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。7.3溶液浓稀的表示【解析】(1)铜锌合金是由铜和锌组成的，铜不与稀盐酸反应，由图可知，20g铜锌合金中含铜13.5g，锌的质量为20g－13.5g＝6.5g，所以样品中锌的质量分数为6.5g20g×100%＝32.5%。(2)盐酸的溶质质量分数＝所用盐酸中HCl的质量所用盐酸的质量×100%，根据Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，利用参加反应的锌的质量可求出所用稀盐酸的溶质质量分数。7.3溶液浓稀的表示