2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 专题训练（三）酸和碱同步练习课件 （

专题训练（三）酸和碱一、选择题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是()A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOHD专题训练（三）酸和碱【解析】消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；盐酸为HCl与水的混合物，主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，与碳酸钙不是同一种物质；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。专题训练（三）酸和碱2．下列说法正确的是()A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D专题训练（三）酸和碱3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸B．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成盐和水，所以该反应属于中和反应C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱D．氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物D专题训练（三）酸和碱【解析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不一定是酸溶液；中和反应是酸和碱的反应；碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。专题训练（三）酸和碱4．下列实验方法错误的是()A．用澄清石灰水区别CO和CO2两种气体B．用稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠C．用水区分NH4NO3和NaOH两种固体D．用水除掉生石灰中的碳酸钙D专题训练（三）酸和碱【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能；盐酸与氯化钠混合没有现象，与碳酸钠混合产生气泡，现象不同；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可以用水区别二者；混有碳酸钙的生石灰中加入水，水与生石灰(氧化钙)反应，把原本的物质反应掉了。专题训练（三）酸和碱5．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图T－3－1所示。下列说法正确的是()DA．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应专题训练（三）酸和碱【解析】c点对应的pH小于7，溶液呈酸性；a点对应的pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，含有的溶质是Na2SO4和NaOH；溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，所以该实验是将硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中。专题训练（三）酸和碱6．盐酸先生闯迷宫(如图T－3－2)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()BA．甲B．乙C．丙D．丁专题训练（三）酸和碱7．不用任何外加试剂，就可以将①KCl、②NaOH、③CuSO4、④MgSO4四种溶液依次鉴别出来，则其鉴别顺序为()A．①④②③B．③②④①C．④③①②D．②④③①B专题训练（三）酸和碱【解析】CuSO4溶液是蓝色的，首先被鉴别出来；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂鉴别出四种溶液的顺序为③②④①或③②①④。专题训练（三）酸和碱8．关于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是()A．若生成物C和D分别是单质和化合物，则反应物A和B一定也是单质和化合物B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20gC专题训练（三）酸和碱【解析】若C是单质、D为化合物，则A和B不一定是单质和化合物，例如Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应物和生成物虽然都是化合物但不是复分解反应；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、B各取10g混合，使其充分反应，但A、B不一定恰好完全反应，所以生成C、D的质量之和不一定为20g。高温专题训练（三）酸和碱9．现有Mg和MgO固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法错误的是()A．反应过程中有气泡产生B．生成MgCl2的质量为9.5gC．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%D．反应后溶液中的溶质只有MgCl2C专题训练（三）酸和碱【解析】镁与盐酸反应生成氢气，有气泡产生；混合物中镁元素的质量为3g×80%＝2.4g，根据镁和氧化镁与盐酸反应的化学方程式可知，镁元素全部转化为氯化镁，可用如下关系式表示：Mg～MgCl224952．4g9.5g所以生成氯化镁的质量为9.5g。根据化学方程式可知2HCl～MgCl2，生成9.5g氯化镁需要HCl的质量为7.3g，所以盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g×100%＝7.3%；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，恰好完全反应后溶液中的溶质只有氯化镁。专题训练（三）酸和碱10．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞瓶塞。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是()A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质B．取样，在溶液中滴加酚酞溶液，如酚酞溶液呈无色，则溶液已完全变质C．取样，在溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞溶液呈红色，则溶液未完全变质D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质A专题训练（三）酸和碱【解析】A项在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，该溶液已变质；B项酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论溶液变质与否，酚酞溶液都不会呈无色；C项在溶液中加入石灰水，产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向上层清液滴加酚酞溶液呈红色，不能说明溶液是否完全变质；D项在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠除去，还可以把氢氧化钠除去。专题训练（三）酸和碱二、填空题11．2017·北京如图T－3－3所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。专题训练（三）酸和碱(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有________。(填孔穴序号，下同)(3)作为空白对照实验的孔穴是________。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：________________________________________。碱性2、532NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O专题训练（三）酸和碱【解析】紫色石蕊溶液遇碱性物质变蓝，遇酸性物质变红；作为空白对照实验，应选用显中性的水。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。专题训练（三）酸和碱12．镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显＋2价。(1)氢氧化镍的化学式为____________。(2)将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。①反应的化学方程式为___________________________________。②预测反应现象：__________________________________。Ni(OH)2NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4有绿色沉淀生成，溶液由绿色变成无色专题训练（三）酸和碱三、实验探究题13．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。专题训练（三）酸和碱(1)A组试管中都产生氢气。若要制得较纯的氢气，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___________________________________________________________________________________________。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是______________________________________。(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_________(填序号)。盐酸有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体，或制得的氢气中混有氯化氢气体)红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)D专题训练（三）酸和碱14．某小组同学通过实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中的溶质成分，如图T－3－5所示。专题训练（三）酸和碱[提出问题]氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？[猜想与假设]猜想一：MgCl2；猜想二：______________。[进行实验]该小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。MgCl2、HCl专题训练（三）酸和碱[表达与交流]产生上述现象的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是______________(填离子符号)。[解释与结论]猜想二成立。[反思与评价]分析反应后溶液中的溶质成分时，需要考虑的因素有____________________________________________。先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀(合理即可)Na＋、Mg2＋、Cl－可溶的生成物和剩余的可溶性反应物(合理即可)C开始时加入的氢氧化钠溶液专题训练（三）酸和碱四、计算题15．某活动小组同学对某化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸，两者恰好完全反应。(假设污水中的其他成分不与稀盐酸反应)求：(1)100g污水中含氢氧化钠的质量。(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。专题训练（三）酸和碱解：(1)设100g污水中含氢氧化钠的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.5x36.5g×10%4036.5＝x36.5g×10%x＝4g(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数为4g100g×100%＝4%。答：(1)100g污水中含氢氧化钠的质量为4g；(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数为4%。专题训练（三）酸和碱