2019-2020年高中化学 课时分层作业8 共价键（含解析）苏教版选修3

课时分层作业(八)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是()A．所有的共价键都有方向性B．H3违背了泡利原理和共价键的饱和性C．碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了共价键的饱和性D．Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式是B2．下列说法中错误的是()A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D．含有π键和σ键的分子在反应时，π键总是先断裂，优先参与化学反应A[p电子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的是π键，故A错；如H原子只含有s电子，而s电子只能形成σ键，故B正确；s和p电子的原子轨道以“头碰头”重叠可形成σ键，故C正确；形成π键的轨道重叠程度要比形成σ键的轨道重叠程度小，因而π键比σ键易断裂，易发生化学反应，故D正确。]3．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键B[某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。]4．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键D[铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个σ键和2个π键，2个C—H键和碳碳叁键中的1个键是σ键，而碳碳叁键中的两个是π键，C项错。]5．在下列化学反应中，反应时不形成配位键的是()①H＋＋OH－===H2O②2H2＋O2===2H2O③HCl＋NH3===NH4Cl④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑤D．②A[由结构可知：①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④虽然NH＋4中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有③中由于生成铵根离子而形成配位键。]6．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH4C[四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间一定存在双键或叁键，故符合题意的为C项。]7．共价键①H—H键、②H—F键、③H—O键、④N—H键、⑤P—H键中，键的极性由弱到强的顺序正确的是()A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①C[元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中涉及的元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F；同一主族从上到下，元素原子半径逐渐增大，吸引电子的能力逐渐减弱，故吸引电子的能力N＞P；H—H键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。所以C项正确。]8．下列说法中正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，所以σ键一般强于π键B．两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s—pσ键和p—pπ键A[σ键的原子轨道采用“头碰头”方式重叠成键，π键的原子轨道采用“肩并肩”方式重叠成键，前者比后者重叠程度大，所以σ键一般强于π键，A选项正确；苯分子中的六个碳原子间形成大π键，是共价键，B选项错误；稀有气体单质是单原子分子，没有σ键也没有π键，C选项错误；HClO分子的结构为H—O—Cl，H—O间为s—pσ键，O—Cl间为p—pσ键，D选项错误。]9．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键D[π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A项正确；原子形成分子时，原子轨道优先以“头碰头”的方式相互重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B项正确；有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如氢原子，故C项正确；两原子成键时，优先形成σ键，然后可能形成π键，则在分子中，存在π键时一定存在σ键，故D项错误。]10．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、____________________、________、________。(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。[解析]A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为O；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，D为Cl。[答案](1)碳元素钠元素氧元素氯元素(2)σ键(3)1s22s22p63s23p6离子化合物11．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子和离子，它们都有10个电子，且A是由5个原子核组成的微粒，它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D，B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：________；写出E的电子式：________。(2)写出B、C、D、E的化学式：B________，C_________________，D________，E________。(3)用电子式表示D的形成过程：______________________。(4)C中含有________(填“极性键”或“非极性键”)，从重叠方式看应属________键。(5)用结构式表示E中配位键的形成过程________________________。[解析]中学阶段10电子微粒有：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；③阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2。由5个原子核组成的微粒有CH4、NH＋4，由A＋B===C＋D知A为NH＋4，B为OH－；由B＋E===2D，E为H3O＋，D为H2O，同时知C为NH3。[答案]12．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化合物中一定含________(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是________。在化学反应中________(填“σ键”或“π键”)易断裂。(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________，其中的化学键有________。(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______________＞________(以化学式表示)。[解析]根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为(x＋1)，X的质子数为(x＋10)，Y的质子数为(x＋11)。由题意可得x＋(x＋1)＋(x＋10)＋(x＋11)＝4x＋22＝46，x＝6，故四种元素分别是C、N、S、Cl。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。[答案](1)极性(2)非极性键，1个σ键、2个π键π键(3)离子键、共价键(4)NH3CH4[能力提升练]13．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2A[碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3，A项正确；该分子中有5个σC—O键、2个σC—H键、1个σC—C键，共8个σ键，B项错误；该分子中的碳碳双键为非极性键，C项错误；6.72LCO2存在的状态未注明，D项错误。]14．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应C[正确的分子式为C3H3N3O3，A项错误；该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键，B项错误；该分子中只有共价键，则三聚氰酸属于共价化合物，C项正确；因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，D项错误。]15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2C16．(1)CS2分子中，共价键的类型有________。(2)1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为___________________。(3)1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。(4)下列物质中，①只含有极性键的分子是________________________，②既含离子键又含共价键的化合物是________，③只存在σ键的分子是________，④同时存在σ键和π键的分子是________。A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl[解析](1)CS2的结构式为S===C===S，S===C键中含有1个σ键和1个π键；(2)CH3COOH的结构式为，故1molCH3COOH含3molC—H键、1molC—C键、1molC—O键、1molO—H键、1molC===O键，在1molC===O键中含1molσ键，故共含σ键的数目为7NA(7mol)；(3)乙醛的结构简式为CH3CHO，其中C—H键是σ键，C===O键中1个是σ键，1个是π键，C—C键是σ键，因此1molCH3CHO中有6molσ键；(4)N2中含有氮氮叁键，1个氮氮叁键由1个σ键和2个π键组成，为非极性键；CO2中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个σ键和1个π键组成，为极性键；CH2Cl2中只含有σ键，且C—H键、C—Cl键均为极性键；C2H4中含有4个C—H键、1个碳碳双键，其中碳碳双键由1个σ键和1个π键组成；C2H6中含有C—H键、C—C键，均为σ键；CaCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键。[答案](1)σ键和π键(2)7NA(3)6NA(4)①BC②G③CE④ABD