2019-2020年高中化学 课时分层作业7 不同类型的晶体（含解析）苏教版必修2

课时分层作业(七)不同类型的晶体(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列晶体中属于原子晶体的是()A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石D[氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。]2．下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐C[本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。]3．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、H2、CH4B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2B[根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。]4．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化C[食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。]5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、HgD．SiC、NaCl、SO2A[Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。]6．下列说法正确的是()A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1A[金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。]7．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)属于原子晶体的化合物是________。(3)直接由原子构成的晶体是________。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。[解析]分子晶体由分子构成，有BCEF。晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有AD，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。[答案](1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCEFAD[等级过关练]8．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291180－1072073－571723A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体A[AlCl3熔点低于200℃，也属于分子晶体，B、D错误；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，晶体类型不同，C错误。]9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体A[元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b＝2，有2个电子层，所以a＝8－2＝6，故A为氧元素，B的M层电子数为6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，故选A。]10．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－87RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体属于________晶体。(3)C组晶体属于__________晶体，晶体含有的作用力有________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电[解析]根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。[答案](1)原子共价键(2)金属(3)分子分子间作用力、共价键(4)②④