2019-2020年高中化学 课时分层作业12 分子的极性与手性分子（含解析）苏教版选修3

课时分层作业(十二)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列分子中，属于极性分子的是()A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2D2．下列比较正确的是()A．熔沸点：C(CH3)4CH3(CH2)3CH3B．熔沸点：H2SH2OC．I2的溶解度：水苯D．因为CS2为非极性分子，故硫易溶于CS2中D[A项中两分子互为同分异构体，C(CH3)4为非极性分子，CH3(CH2)3CH3为极性分子，故熔沸点应为C(CH3)4CH3(CH2)3CH3。B项H2O分子间存在氢键，熔沸点应为H2OH2S。C项中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。]3．下列粒子中不存在非极性键的是()A．C2H4B．H2O2C．NH＋4D．C2H5OHC4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl4D[H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。]5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子B[Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。]6．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤电子对B．PH3是极性分子C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp3杂化方式C[PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。]7．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素的原子组成D．水分子是极性分子D[水分子在不断改变方向的电场中迅速摆动，说明水分子显示电性作用，其根本原因是水分子属于极性分子。]8．(双选)下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化CD[依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO－3的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO－3是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO2－3的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。]9．下列说法正确的是()A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B．NH＋4和CH4的空间构型相似C．BF3与都是平面三角形分子D．CO2和H2O都是直线形分子B[手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子，连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，A项错误；NH＋4和CH4的空间构型都是正四面体型，B项正确；BF3是平面三角形，苯是平面结构，C项错误；CO2是直线形分子，而H2O是V形分子，D项错误。]10．下列有机物中含有两个手性碳原子的是()B[由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。]11．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。[解析](1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，其结构相似，所以相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。[答案](1)非极性(2)①③直线形CS212．3­氯­2­丁氨酸的结构简式为：一个3­氯­2­丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：则另一对对映异构体的简单投影式为和________。[解析]根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对映体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该种在镜子中的“镜像”。[答案]2[能力提升练]13．毒奶粉事件仍时有发生，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键B[三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。]14．中所含的手性碳原子数为()A．1个B．2个C．3个D．4个B[手性碳原子是指所连的四个原子或基团均不相同的碳原子，据此可知分子中标有“*”的碳原子为手性碳原子：。]15．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非极性键结合的非极性分子是____________________；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是________；(4)以极性键相结合，具有四面体形结构的非极性分子是________；(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是______________________。[解析]该题要求判断键的极性、分子的空间构型与分子的极性之间的关系，实质是要掌握分析分子极性的正确思路或方法，简言之，就是要明确常见分子的空间构型及其对称性。另外，分子极性强弱与成键原子的电负性有关，HF分子中元素的电负性相差最大，所以键的极性最强，则HF分子的极性也最大。[答案](1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF16．试用有关知识解释下列现象。(1)有机物大多难溶于水，而乙醇与乙酸可与水互溶：________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高很多，原因是__________________________________。(3)从氨合成塔里H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：___________________________________________________________________________________________。(4)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧羟基均可与水形成分子间氢键，相互结合成缔合分子，故表现为互溶(2)乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚的高很多(3)NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2的分子间作用力很小，故可采用加压液化的方法从混合物中分离NH3(4)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，而不是以单个分子形式存在，所以可用(H2O)m表示