2019-2020年高中化学 课时分层作业18 硝酸（含解析）鲁科版必修1

课时分层作业(十八)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列污染现象主要与NO2有关的是()A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应C[引起污染的主要物质：臭氧空洞—氟氯烃，水体富营养化—含N、P、K物质，光化学烟雾—NO、NO2，温室效应—CO2。][教师备选1]在S＋6HNO3=====△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O中，HNO3表现的性质是()A．还原性B．酸性C．不稳定性D．氧化性D[该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。]2．下列对于硝酸的认识不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应一定不产生氢气D．可用铁或铝质容器盛装浓硝酸B[硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D正确。][教师备选2]硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性D[A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存；D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。]3．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)()A．剩余NOB．剩余O2C．剩余NO2D．不剩余气体D[4HNO3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O，将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，又全部转化为HNO3，无气体剩余。][教师备选3]下列气体的制备可采用如图装置的是()A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．氯化铵与熟石灰反应制NH3D．氯化钠与浓硫酸反应制HClB[二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故选B。]4．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNOD[根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3C失3×2e－u(NO3)2＋2N得2×3e－O↑＋4H2O知，A项正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，该反应每生成2molNO转移6mol电子，C项正确；HNO3被还原生成NO，若有8molHNO3被还原，则生成8molNO，D项错误。]5．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2B[A项反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C、D两项均发生反应8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。]6．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO－3的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1D[由Cu与稀HNO3反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NO－3浓度下降0.2mol·L－1时，c(H＋)下降0.8mol·L－1。]7．在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：A．酸性B．氧化性C．挥发性D．不稳定性(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色______。(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体________。(3)用铝槽车运输冷浓硝酸________。(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸________。(5)浓硝酸显黄色________。[答案](1)AB(2)A(3)B(4)AC(5)D8.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。(2)写出各步反应的化学方程式：①A―→C________________________________________；②D―→C________________________________________；③B―→E________________________________________；④C―→B_________________________________________。(3)写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：__________________________________________________________________。[答案](1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O2=====放电2NO②4NH3＋5O2=====催化剂高温×4解得V(O2)≈5.7L。[答案](1)5.85.4(2)(aV·10－3＋0.5)/0.14(3)5.7