2019-2020年高中化学 章末综合测评2 化学键 化学反应与能量（含解析）鲁科版必修2

章末综合测评(二)化学键化学反应与能量(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列粒子中，与NH＋4具有相同质子数和电子数的是()A．OH－B．F－C．Na＋D．NH3C[NH＋4的质子数和电子数分别是11、10。A.OH－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；B.F－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；C.Na＋的质子数和电子数分别是11、10，相同，正确；D.NH3的质子数和电子数分别是10、10，不相同，错误。]2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值。C[由2H2＋O2===2H2O反应为放热反应，可推2H2O===2H2↑＋O2↑的反应为吸热反应。]3．下列说法正确的是()①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥D[离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故①正确，②错误；AlCl3为共价化合物，故③正确；NH4Cl为离子化合物，故④错误；惰性气体分子不含化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故⑥正确。]4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中[答案]C5．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应A[B项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应。]6．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是()A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．加热分解NH4Cl固体制NH3C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与稀硫酸反应制备CO2[答案]C7．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6molC[10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2.0L＝2.4mol，则消耗N2的物质的量为0.8mol,10s后剩余的N2的物质的量为(4－0.8)mol＝3.2mol。]8．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在H前面C[A为正极，B为负极，说明金属性BA；电子从负极流向正极；B能置换出H2，说明B的金属活动性一定排在H前面，A不一定。]9．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液B[A项中NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；D项中NO2与NaOH溶液反应。]10．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====△2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤C[影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。①、④，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②升高温度，反应速率一定加快；③将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。]11．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④A[因为A为固体，反应前后气体的体积不变，②③始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而ρ＝mV，所以ρ不变可作为反应达到平衡状态的标志。]12．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①③D．①④A[Al的活泼性大于Fe，故铝合金做负极，发生氧化反应。]13．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)高温CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1[答案]D14．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()①②③④⑤⑥⑦⑧A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧C[此原理制取O2，不需加热，故选②为制气装置。因ρO2ρ空气，故O2可用向上排气法收集。]15．下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧B[NH4Cl(Fe3＋)中如加入NaOH，可发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，故不妥。]16.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①③D．②③C[镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。]二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。请回答下列问题：(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是__________，列举一个化学方程式证明___________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。[解析]根据各元素的位置关系，且M是金属元素，知M是Al、X是Si、Y是N、Z是O。[答案](1)NH3(2)H2SiO32HNO3＋Na2SiO3===2NaNO3＋H2SiO3↓(3)离子键共价键(或极性键)18．(8分)(1)现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。两反应中为放热反应的是________，能设计成原电池的是__________(填序号)。(2)根据下图填空。①电子从________片流出，溶液中H＋向________片移动。②正极的现象是_________________________________________________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。③负极的电极反应式为____________________________________________。④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________L。[解析](1)①是酸碱中和反应，是放热反应；②是置换反应，属于放热反应；能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应，②有化合价的升降，是氧化还原反应，可以设计为原电池。(2)①在该原电池中锌片为负极，失去电子，电子从锌片流出，经过导线，流回正极铜片。在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H＋向含有负电荷较多的正极铜片移动。②在正极铜片上发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，反应类型是还原反应，看到的现象是有气泡产生。③在负极上Zn失去电子，被氧化，负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，根据电子守恒，可得n(H2)＝0.005mol，所以生成的氢气在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L。[答案](1)①②②(2)①锌铜②有气泡产生还原③Zn－2e－===Zn2＋④0.11219．(6分)向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2min时，A的浓度减少了1mol·L－1，B的浓度减少了3mol，有6molD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)＝__________________________________________，v(B)＝________________；(2)该反应化学方程式中x∶y∶p∶q＝_______________________________；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是____________________________________________________________________________。[解析](1)反应2min内，A的浓度减少了1mol·L－1，B的浓度减少了1.5mol·L－1，所以v(A)＝1mol·L－12min＝0.50mol·L－1·min－1，v(B)＝1.5mol·L－12min＝0.75mol·L－1·min－1；(2)因为v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，D的浓度增加3mol·L－1，所以v(D)＝1.5mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于方程式中物质系数之比，所以x∶y∶p∶q＝0.5∶0.75∶0.25∶1.5＝2∶3∶1∶6(3)体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以