2019-2020年新教材高中化学 模块素养评价（二）（含解析）新人教版必修1

模块素养评价（二）(第一～四章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2019·威海高一检测)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是()A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应2.(2019·安阳高一检测)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3.标准状况下有以下四种气体:①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列关系不正确的是()A.体积:④①③②B.质量:④①③②C.物质的量:①②③④D.氢原子数:②④③①4.(2019·唐山高一检测)下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是()A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4LD.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA5.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.原子序数adB.质子数cdC.a+3=c-2D.原子半径XW6.(2019·南昌高一检测)实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法不正确的是()A.Na2NO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂B.N2既是氧化产物,又是还原产物C.NH4Cl中氮元素被还原D.每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol7.(2019·张家口高一检测)实验室里需要使用480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜:7.68g加入500mL水B480mL胆矾:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜:8.0g加入500mL水D500mL胆矾:12.5g配成500mL溶液8.某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A.一定存在的离子为Fe3+、SB.一定不存在的离子为C、I-C.不能确定的离子为K+、SD.确定是否含有K+需要经过焰色试验9.(2019·南平高一检测)下述实验设计能够达到实验目的的是()实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明非金属性ClS将Cl2通入Na2S溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D比较盐酸和碳酸的酸性分别向两溶液中滴加酚酞试剂10.(2019·上饶高一检测)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且S的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g11.(2019·济南高一检测)下列物质的鉴别方法不正确的是()A.用焰色试验鉴别NaCl、KClB.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液12.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大13.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物不同14.(2019·承德高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15.(2019·北京朝阳区高一检测)用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性16.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是()A.ICl3与水反应的产物为HI和HClOB.ICl3与KI反应时,氯元素被还原C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2OD.ICl与水的反应属于氧化还原反应题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(6分)(2019·合肥高一检测)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_________mol,含溶质MgCl2的质量为_________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀______________mol。18.(7分)(2019·衡水高一检测)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1)这种金属离子的离子结构示意图为__。(2)X的电子式为______________。(3)B中所含化学键的类型是________。(4)①C也可转化为B,写出该反应的化学方程式:______________。②B与D反应的离子方程式为_____________________。19.(7分)(2019·武汉高一检测)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行。(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况:KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O。(2)该反应中,氧化剂是________。(3)在标准状况下,若生成4.48LCl2,则所含氯原子数目为________个(用NA表示)。(4)当有0.5molHCl被氧化时,则有____________molKClO3被还原。(5)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________(填写编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性20.(16分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色试验。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:(1)C元素位于第________周期第________族,它的最高价氧化物的化学式为________。(2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_________________________,该化合物中存在的化学键类型为________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________。(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_____________________________。21.(16分)(2019·福州高一检测)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气,并探究其性质。请回答下列问题:(1)实验室制取氯气的化学方程式为______________________;检查上图中反应器气密性的方法是_________________________________。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置,实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的,请将该表填写完整(加入的试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)C收集Cl2(3)该实验中用仪器C收集Cl2时,进气口应为________(填字母)。(4)将氯气通入紫色石蕊试液中,可观察到溶液先变红后褪色的现象,出现这种现象的原因是__________________。(5)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏,周围被疏散的群众应采取的自救措施是。1.A将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应,Fe与CuSO4溶液发生反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,既是离子反应又是氧化还原反应,没有涉及复分解反应,故A符合题意。2.BCaCl2中只含离子键,钙离子与氯离子间存在离子键,属于离子化合物,A错误;H2O2为共价化合物,只含有共价键,B正确;Na2O2含离子键、共价键,其为离子化合物,C错误;NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,D错误。3.C①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol,④0.2molNH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比,体积:④①③②,A正确;CH4的质量为0.3mol×16g·mol-1=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g,NH3的质量为0.2mol×17g·mol-1=3.4g,质量:④①③②,B正确;物质的量大小顺序为④①③②,C错误;CH4中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,H2S中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,NH3中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,氢原子数:②④③①,D正确。4.BA.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol,而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应,根据关系式2CO2～2e-可知,当0.25mol二氧化碳参与反应后,转移0.25NA个电子,故A项错误;B.11gCO2的物质的量为=0.25mol,则其分子内原子个数为0.25×3×NA=0.75NA,故B项正确;C.标准状况下水为液体,条件不足,不能按气体摩尔体积22.4L·mol-1计算水的体积,故C项错误;D.浓盐酸与MnO2共热产生氯气,但随着反应的进行,浓盐酸会变稀,稀盐酸不与MnO2反应,即给定的盐酸不能反