2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率限时规范训练 新

第1节化学反应速率一、单项选择题1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【答案】A【解析】因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；D项中，CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加来表示反应速率。2．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L－1·s－1，则t是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s【答案】B【解析】v(NH3)＝23v(H2)＝0.30mol·L－1·s－1，氨气浓度的变化量为0.6mol/2L＝0.30mol·L－1，因此反应所需时间为t＝Δcv＝0.30mol·L－10.30mol·L－1·s－1＝1s。3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化来表示，平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量数n的值是()A．1B．2C．3D．4【答案】A【解析】先求Z物质的物质的量变化值Δn(Z)＝Δc(Z)·V＝v(Z)·t·V＝0.01mol·L－1·min－1×5min×2L＝0.1mol，由ΔnWΔnZ＝2n，得n＝2ΔnZΔnW＝2×0.1mol0.2mol＝1。4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)【答案】B5．(2019年湖南益阳月考)已知4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1266kJ/mol。若反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(N2)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是()A．43v(NH3)＝v(O2)B．12v(O2)＝v(H2O)C．23v(NH3)＝v(H2O)D．23v(O2)＝v(N2)【答案】D6．(2019年湖北荆州月考)将4molA和2molB气体在2L的混合气体在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是()A．①③B．③④C．②③D．①④【答案】D7．一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】0～6min时间内，Δc(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，所以v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min),A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L,C错误；6min时，H2O2分解率为(0.002mol/0.004mol)×100%＝50%，D正确。8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===Z(g)【答案】C【解析】根据图象可知，反应进行到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，其浓度是1.58mol÷2L＝0.79mol·L－1，则反应开始到10s，用Z表示的反应速率＝0.79mol·L－1÷10s＝0.079mol·(L·s)－1，A项不正确；反应开始到10s时，X的物质的量减少了1.20mol－0.41mol＝0.79mol，其浓度是0.79mol÷2L＝0.395mol·L－1，B项不正确；反应进行到10s时，Y的物质的量减少了1.00mol－0.21mol＝0.79mol，则Y的转化率＝0.79mol1.00mol×100%＝79%，C项正确；由于物质的量变化量之比等于相应的化学计量数之比，则化学计量数之比＝0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===2Z(g)，D项不正确。二、非选择题9．把0.01molMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1g·L－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图所示。(1)实验时放出气体的总体积是________。(2)放出一半气体所需的时间约为________。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________。【答案】(1)60mL(2)1min(3)DCBA【解析】(1)用作图法求解，曲线水平时，对应纵轴体积是60mL，即放出气体的总体积。(2)60mL的一半是30mL,30mL对应的时间约是1min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。10．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。(1)A在5min末的浓度是__________。(2)B的平均反应速率是__________，D的平均反应速率是__________。(3)x的值是__________。【答案】(1)0.75mol·L－1(2)0.05mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－1(3)2【解析】v(D)＝0.1mol·L－1·min－1＝v(C)，则x＝2。