2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课堂巩

第2节影响化学反应速率的因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【答案】A【解析】选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应条件不同所致；唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()A．增大反应物的浓度B．降低温度C．增大压强D．加入催化剂【答案】D【解析】根据活化分子的概念及影响条件知，A、C均能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；B中分子能量减小，使活化分子百分数减小，活化分子数也同时减少；D中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。3．盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低30℃D．增加K2CO3粉末的量【答案】B【解析】升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。A中将盐酸的用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。4．(2018年湖北襄阳月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为()A．1.2mol·L－1B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1D．不能确定【答案】C【解析】0～6s时，消耗氮气的物质的量浓度为0.1×6mol·L－1＝0.6mol·L－1，生成NO物质的量浓度为0.6×2mol·L－1＝1.2mol·L－1，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率降低，因此6s时NO的浓度应小于1.2mol·L－1，故C项正确。5．下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】A【解析】影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应无影响，④错误。6．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ2mL20—Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ2mL30—Ⅳ1mL201mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______。(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1mL蒸馏水的目的是____________________________________________。【答案】(1)2∶5(2)ⅠⅡⅠⅢ(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中KMnO4、H2C2O4浓度不变和溶液总体积不变【解析】与实验Ⅰ相比较，实验Ⅱ外加了MnSO4溶液，因此实验Ⅱ是研究催化剂对反应速率的影响；实验Ⅲ中，温度由20℃升至30℃，因此实验Ⅲ是研究温度对反应速率的影响；实验Ⅳ中外加水稀释，会改变c(H＋)，因此实验Ⅳ是研究c(H＋)对反应速率的影响。