2019-2020学年高中化学 课时自测 基础达标 1.2 燃烧热 能源（含解析）新人教版选修4

课时自测·基础达标1.(2018·洛阳高二检测)下列各组物质的燃烧热相同的是()A.氢气和甲烷B.1mol碳和2mol碳C.3mol乙烯和1mol的苯D.葡萄糖和蔗糖【解析】选B。燃烧热指的是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。A项,氢气和甲烷属于不同的物质,所以燃烧热也不同;B项,同种物质,燃烧热当然相同;C项,乙烯和苯的分子式不同,两者的燃烧热当然不同;D项,葡萄糖和蔗糖分子式不同,燃烧热也不同。【补偿训练】下列说法正确的是()A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热C.燃烧热和中和热都是反应热的种类之一D.其他条件相同时,氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等【解析】选C。在101kPa时,1mol物质完全燃烧时,不一定生成稳定产物,故不能作为该物质的燃烧热,A错误;强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时,是中和热,而弱酸弱碱的电离需要吸收热量,测量出来的反应热不是中和热,B错误;燃烧热和中和热均为反应热,C正确;液态水的能量低于气态水的能量,故氢气与氧气反应生成液态水时放出的能量多,D错误。2.(2018·辽源高二检测)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源特点的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑥⑧D.②④⑥⑧【解析】选B。①天然气、②煤、④石油属于化石能源,燃烧后有二氧化碳生成,能产生温室效应,煤、石油中含有氮、硫等元素,燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成,这些气体污染环境,且资源有限不能再生;③核能不能再生;⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能都是新能源,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。综上所述B项正确。3.(2018·益阳高二检测)根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1,分析下列说法中不正确的是世纪金榜导学号()A.S的燃烧热为297.23kJ·mol-1B.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJD.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量【解析】选C。32gS(g)比32gS(s)所具有的能量高,故32gS(g)完全燃烧放出的热量大于297.23kJ。4.(2018·临沂高二检测)下列热化学方程式书写正确且ΔH数值代表燃烧热的是()A.2NO22NO+O2ΔH1B.S(s)+3/2O2(g)SO3(g)ΔH2C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3D.CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)ΔH4【解析】选D。A项,没有注明物质的状态,A错误;S不能与氧气反应直接生成SO3,故B错误;热化学方程式中CO的物质的量不为1mol,热化学方程式中ΔH不等于燃烧热,故C错误;1mol甲烷完全燃烧时应生成CO2和液态水,热化学方程式中ΔH等于燃烧热,故D正确。5.(2018·太原高二检测)已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是()A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇【解析】选B。低碳经济即尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。即每生成1mol二氧化碳时,放出热量最大的物质符合题意,异辛烷(C8H18)[5461.0kJ·mol-1/8=682.6kJ·mol-1],乙醇[1366.8kJ·mol-1/2=683.4kJ·mol-1],故B正确。6.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ【解析】选A。丙烷的分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8g水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=n(H2O)=m(H2O)÷M=1.8g÷18g·mol-1÷4=0.025mol,所以反应放出的热量是Q=2215kJ·mol-1×0.025mol=55.375kJ,因此大约数值与选项A接近。7.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3kJ的热量。(1)CH4的燃烧热为________。(2)44.8LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为________。【解析】(1)根据题意,在101kPa时,1molCH4完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。(2)44.8LCH4(标准状况)的物质的量为n(CH4)=2mol,2molCH4完全燃烧放出的热量为2mol×890.3kJ·mol-1=1780.6kJ。答案:(1)890.3kJ·mol-1(2)1780.6kJ