2019-2020学年高中化学 同步单元双基双测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试（A卷基础篇）

第一章化学反应与能量单元测试(A卷基础篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考）下列反应不属于吸热反应的是()A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【解析】A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不选；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不选；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不选；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D选。2．（河南省八市2018-2019学年高二下学期第二次质量检测）下列说法不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应【答案】C【解析】A．参加反应的物质越多，放出或吸收的热量越多，所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；B．根据化学反应过程中的能量转化形式，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C．对于反应是放热反应的焓变，△H越大，说明反应放出的热量越少，对于吸热反应△H越大，说明反应吸收的热量越多，故C错误；D．需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应，如木材的燃烧等，故D正确。3．（青海省海东市第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态C．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【答案】B【解析】A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，A错误；B.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，B正确；C.热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa下测得的数据，C错误；D.大多数化合反应都是放热反应，有的不是，如化合反应C+CO22CO是吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，但2H2O22H2O+O2↑是放热反应，D错误。4．（青海省海东市第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+484kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/molC．H2(g)+1 2O2(g)=H2O(l)△H=+242kJ/molD．H2O(g)=H2(g)+1 2O2(g)△H=+242kJ/mol【答案】D【解析】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；A项，∆H应为+242kJ/mol，A项错误；B项，H2O应为气态，B项错误；C项，H2O应为气态，∆H应为-242kJ/mol，C项错误；D项，符合题意和热化学方程式的书写，D项正确。5．（新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考）根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则abC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)具有的能量之和D．16g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量【答案】D【解析】A、从所给热化学方程式分析，ΔH0，故反应放热，选项A正确；B、对比可知选项中硫为气态，由S(s)→S(g)要吸收热量，故等量的S(g)燃烧放出的热量多，ΔH小，即ab，选项B正确；C、因为S的燃烧是放热反应，故1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)和1molO2(g)所具有的能量之和，选项C正确；D、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)，则16g固态硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，选项D不正确。6．（四川省遂宁市遂宁中学外国语实验学校2018-2019学年高二上学期第二学段考试）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=+184.6kJ·mol-1B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量【答案】D【解析】A.1gH2的物质的量为0.5mol，H2在足量Cl2中燃烧，该反应是放热反应，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，故A错误；B.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故B错误；C.98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，发生中和反应放热57.3kJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ，故C错误；D.H原子之间形成共价键达到稳定要放出能量，所以2molH原子的能量大于1molH分子的能量，能量越低越稳定，故D正确。7．（青海省海东市第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH0【答案】B【解析】A.由图象II分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以白磷不如红磷稳定，A错误；B.根据图象I分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确；C.依据图象III分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量S(g)和S(s)的完全燃烧生成SO2（g），S（g）放出的热量多，则∆H1∆H2，C错误；D.由图象IV分析：反应物CO(g)与H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)与H2(g)的能量总和，反应是放热反应，即∆H0，D错误。8．（新疆乌鲁木齐市二十三中学2018-2019学年高二10月月考）在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A．a＞b，b＝2cB．a＝b＝cC．a＜b，c＝a/2D．无法比较【答案】C【解析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol；则反应①③的状态相同，①是③的2倍，则a=2c，气态水转化为液态水要放热，所以反应①放出的热量小于②，则a＜b；答案选C。9．（山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考）丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行【答案】A【解析】A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl能量低，能量低的物质稳定，则CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，故A正确；B．反应①的Ⅰ的能量增大、Ⅱ的能量减小，则I吸收能量，故B错误；C．反应②的第I步比第II步活化能大，则反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢，故C错误；D．活化能反应①比②的大，活化能高难以进行，故D错误。10．（四川省成都市成都外国语学校2018-2019学年高二3月月考）下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是()A．常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJB．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJ·mol-1D．500℃．30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【答案】C【解析】A.反应热的单位错误，故不选A；B.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，热化学方程式中水的状态不对，故B错误；C.中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，故C正确；D.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应是可逆反应，所以△H＞38.6kJ•mol-1，故D错误。11．（建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．形成2molA－B键，吸收bkJ能量B．每生成2分子AB吸收bkJ热量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝（b－a）kJ·mol－1【答案】C【解析】A.化学键形成为放热过程，所以形成2molA－B键，放出bkJ能量，故A错误；B.该反应吸热，每生成2molAB吸收(a－b)kJ热量，故B错误；C.根据图像，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D.该反应吸热，焓变为正值，该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1，故D错误。12．（四川省达州市2018-2019学年度上期高2020届普通高中二年级秋季期末检测）已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是A．H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=（2a-679）kJ/molB．H2（g）与Cl2（