2021年化学中考复习湖南专用专题十五物质的检验分离和提纯课件98张ppt

中考化学（湖南专用）专题十五物质的检验、分离和提纯考点1物质的检验A组2020年湖南中考题组1.(2020湖南娄底,34,2分)下列试剂能一次将稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液鉴别出来的是 ()A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.碳酸钙粉末D.碳酸钾溶液答案DA项,紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变蓝,不能鉴别;B项,酚酞溶液遇稀盐酸不变色,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变红,不能鉴别;C项,碳酸钙粉末遇稀盐酸有气泡产生,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都不反应,不能鉴别;D项,碳酸钾溶液遇稀盐酸有气泡产生,遇澄清石灰水生成碳酸钙白色沉淀,遇氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别。2.(2020湖南湘西,14,3分)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 ()A.铜丝B.硝酸钠溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液答案CA项,铜丝只与硝酸银溶液反应,不能将三种溶液鉴别出来;B项,硝酸钠溶液与三种溶液都不反应,无法鉴别;C项,稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,与氯化钾不反应,可鉴别;D项,氢氧化钠溶液与碳酸钠、氯化钾溶液都不反应,无法鉴别。思路分析由于铜丝属于铜单质,此时应按照置换反应是否发生去思考。常见溶液中的置换反应有金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应。本题中硝酸银、碳酸钠、氯化钾溶液都属于盐溶液。金属与盐溶液发生反应的条件:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。3.(2020湖南岳阳,36,3分)下列实验操作能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作A将硬水软化沉淀、过滤、吸附B鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体加水溶解C粗盐中难溶性杂质的去除溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤D鉴别CO2和HCl气体将气体通入石蕊溶液中,观察现象答案BA项,将硬水软化,生活上用煮沸的方法,实验室用蒸馏的方法,错误;B项,分别取适量三种固体于三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试管外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,故可以鉴别,正确;C项,粗盐中难溶性杂质的去除,溶解后直接过滤,不需要加入硝酸银溶液,错误;D项,由于二氧化碳与水反应生成碳酸,氯化氢溶于水是盐酸,因此二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊溶液中,溶液都会变红,无法鉴别,错误。4.(2020湖南长沙,13,3分)鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是 ()A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液答案AA项,分别取三种适量固体于三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试管外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,正确;B项,二氧化碳和氮气都不能燃烧,也不支持燃烧,它们都会使木条火焰熄灭,无法鉴别;C项,氢氧化钡与氯化钾、硝酸钾都不反应,无法鉴别;D项,二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钾反应都无明显现象,无法鉴别。5.(2020湖南益阳,17,3分)下列各组物质的溶液中,不另加试剂则无法鉴别出来的是 ()A.H2SO4NaOHCuSO4B.HClNaOHNaClC.H2SO4Ca(OH)2FeCl3D.HClCa(OH)2Na2CO3答案BA项,硫酸铜溶液呈蓝色,可直接鉴别出来,剩余两种试剂分别取样,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠,无明显现象的是硫酸;B项,三种试剂均无色,只有盐酸和氢氧化钠能反应,却无明显现象,不外加试剂不能鉴别;C项,氯化铁溶液呈黄色,可直接鉴别出来,剩余两种试剂分别取样,滴入氯化铁溶液,有红褐色沉淀生成的是氢氧化钙,无明显现象的是硫酸;D项,三种试剂两两混合,既有沉淀又有气体产生的是Na2CO3,只有气体产生的是HCl,只有沉淀产生的是Ca(OH)2,可鉴别。思路分析不另加试剂的鉴别,如果有特殊颜色的溶液,可直接先拿出。然后利用此溶液与其他试剂的反应,把其他试剂鉴别出来。若全是无色溶液,就需要思考试剂间两两反应的情况;反应无明显现象的无法用于鉴别,有气泡、沉淀等明显现象的重点关注。考点2物质的分离和提纯1.(2020湖南郴州,6,2分)下列实验操作正确的是 ()  答案BA项,稀释浓硫酸时,应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,图中水倒入浓硫酸中,错误;B项,导管在液面下,手握试管检查装置气密性,操作正确;C项,图为过滤操作,要用玻璃棒引流且漏斗下端尖嘴处要紧贴烧杯内壁,错误;D项,量取9.5mL液体,按照接近原则,应该选用10mL的量筒,图中使用的是100mL量筒,错误。知识归纳过滤能分离固液混合物,滤渣是固体,滤液是液体。此操作要点为“一贴、二低、三靠”,即滤纸紧贴漏斗内壁,液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗口,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒末端轻靠三层滤纸处、漏斗末端尖嘴处紧靠烧杯内壁。2.(2020湖南长沙,15,3分)总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是()选项物质杂质(少量)除杂方法ACOCO2通过灼热的氧化铜BMnO2KCl溶解、过滤、蒸发结晶CCaCl2溶液HCl加入过量碳酸钙,充分反应后过滤DNaCl溶液MgCl2加入适量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤答案CA项,灼热的氧化铜会与一氧化碳反应,错误;B项,二氧化锰难溶于水,杂质氯化钾易溶于水,溶解、过滤后,二氧化锰是滤渣,应洗涤、干燥后获得二氧化锰,错误;C项,过量的碳酸钙能与杂质盐酸反应,生成氯化钙、二氧化碳和水,充分反应后过滤可以除去剩余的碳酸钙,得到氯化钙溶液,正确;D项,氢氧化钙溶液与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙,氯化钙成为新的杂质,错误。关键点拨过滤后的除杂操作,若最终需要的是滤渣,则应该洗涤、干燥后得到纯固体;若最终需要的是滤液中的溶质,则可以蒸发结晶获得溶质。3.(2020湖南衡阳,21,2分)下列实验操作不能达到实验目的的是 ()选项实验目的主要实验操作A鉴别O2和N2分别将燃着的木条伸入集气瓶中,观察现象B检验人体呼出气体中是否含CO2将气体通入澄清石灰水中,观察现象C除去CuO粉末中少量C粉加入稀盐酸,过滤D分离KCl和MnO2的混合物取样,加水溶解、过滤,洗涤、蒸发答案CA项,分别将燃着的木条伸入集气瓶中,氧气能支持燃烧,使燃着的木条燃烧更旺,氮气不能燃烧,也不支持燃烧,使燃着的木条火焰熄灭,可以鉴别;B项,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,说明含二氧化碳;C项,加入稀盐酸,氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,C粉与稀盐酸不反应,不但没有除去杂质,反而除去了原物质,不能达到实验目的;D项,氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,取样,加水溶解,过滤、洗涤滤渣,可得二氧化锰,蒸发滤液可得氯化钾。4.(2020湖南邵阳,31,4分)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下: 已知:①20℃时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液②20℃时,几种物质在水中的溶解度/gNaClNH4ClNaHCO336.037.29.6请根据上述题中有关信息,回答下列问题:(1)步骤③中加入试剂A的化学式是;(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是;(3)在步骤⑥反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是。(4)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,该化学反应属于反应(填基本反应类型)。答案(1)BaCl2(2)除杂质氯化钙和过量的氯化钡(3)20℃时,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵、氯化钠小很多(4)分解解析(1)根据步骤②氢氧化钠能除去氯化镁杂质,步骤④碳酸钠能除去氯化钙杂质,则步骤③应该除去硫酸钠杂质。加入氯化钡溶液,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,沉淀可以过滤除去,氯化钠是要保留的物质,过量的BaCl2后续被Na2CO3除去,故步骤③加入的试剂A的化学式是BaCl2。(2)步骤④中加入过量碳酸钠溶液,利用碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应,生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀,可除去杂质氯化钙和过量的氯化钡。(3)步骤⑥是氨气、二氧化碳和氯化钠饱和溶液反应,生成碳酸氢钠和氯化铵。由题目给的信息可知,最终有碳酸氢钠晶体析出,而没有氯化铵和氯化钠析出的原因是20℃时,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵、氯化钠小很多。(4)步骤⑦中的反应,是由一种物质生成三种其他物质的反应,属于分解反应。思路分析根据流程图可知,步骤①是把粗盐溶于水,过滤除去难溶性杂质;步骤②加入过量氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁杂质;步骤③应该加入过量氯化钡溶液,除去硫酸钠杂质;步骤④加入过量碳酸钠溶液是为了除去杂质氯化钙和过量的氯化钡;步骤⑤加入适量稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤⑥氨气、二氧化碳和饱和食盐水共同反应生成碳酸氢钠和氯化铵。步骤⑦碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。关键点拨每一步为了把杂质除尽,所加试剂通常是过量的。为了不让过量未反应的试剂成为新的杂质,在后面的步骤中,应考虑逐步去除过量试剂,因此除杂需要考虑试剂加入的先后顺序。如本题的步骤③和步骤④,顺序不能交换,否则过量氯化钡无法除去。5.(2020湖南株洲,30,10分)某化学兴趣小组做粗盐提纯实验,并对粗盐的成分做进一步探究。请回答下列问题:实验一:粗盐提纯(1)提纯实验多次用到了玻璃棒,请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用①。(2)蒸发后所得食盐质量②g(读数见下图)。 实验二:物质检验【提出问题】食盐中除含有NaCl外,可能还含有什么溶质?【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。【作出猜想】猜想一:还有溶质Na2CO3;猜想二:还有溶质Na2SO4;猜想三:③。【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀,且BaCO3可以溶于盐酸,BaSO4不能溶于盐酸。【讨论交流】小组同学经讨论后认为选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确,则发生反应的化学方程式为④。【实验验证】为验证猜想,小组同学设计了如下实验方案。Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中,加水溶解,得到澄清透明溶液;Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,静置;Ⅲ.静置后弃去清液,加入足量稀盐酸,发现沉淀部分溶解,且有气泡产生。【实验结论】根据上述实验现象判断⑤是正确的(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)。【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字:经实验验证,该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4,你认为这个观点⑥(填“正确”或“错误”)。请说明你选择的理由⑦。答案①引流(合理即可)②7.6③含有溶质Na2CO3和Na2SO4④BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl⑤猜想三⑥错误⑦实验只是证明了食盐样品中含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠,没有证明不含其他物质解析①粗盐提纯的步骤及每步玻璃棒的作用:溶解(搅拌,加快溶解)、过滤(引流)、蒸发(搅拌,防止液滴飞溅)、计算产率(转移固体)。②图中砝码5g,游码显示2.6g,则氯化钠质量为5g+2.6g=7.6g。③根据资料一和猜想一、二得出,猜想三为含有溶质Na2CO3和Na2SO4。④猜想二是含有溶质Na2SO4,则加入的氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl。⑤根据实验验证的现象,加入氯化钡生成白色沉淀,此沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或两者的混合物;再加入足量稀盐酸,发现沉淀部分溶解,且有气泡产生,则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡,其中碳酸钡能溶于稀盐酸,并反应生成二氧化碳气体,硫酸钡不溶于稀盐酸,故猜想三是正确的。⑥根据“仅含有”三字可知这个观点错误。⑦认为观点错误的理由:实验