九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案新版新人教版

1第2课时溶解度知识与技能了解溶解度的具体内容。过程与方法通过实验了解不同物质在不同温度条件下，溶解度是不同的。情感、态度与价值观通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。重点溶解度的含义。难点溶解度曲线的分析。教学课件。一、新课导入师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？生：一定温度、一定量的溶剂等。师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你们知道为什么吗？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了。在上节课的学习中，用20mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。)由此可见，在确定不同物质的溶解情况时，要确定相关的前提条件。过渡：在课题1的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。二、新课教学1．固体的溶解度【活动与探究】[投影展示]1.向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？(生交流讨论结果)投影展示上节课P33[实验9—5][实验9—6]分析：20mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。[分析]如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个2标准，即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。师：定量比较溶解度，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。溶解度的要素：①在一定温度下；②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里；③溶液为饱和状态。[板书]定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。师：通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解度。师：请大家试着描述溶解度的概念。生：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。[板书]固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。师：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。师：例，在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。师：理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料。[投影]溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶2.溶解度曲线师：我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？过渡：我们知道，影响固体物质的溶解度大小的主要因素是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化可以用物质的溶解度曲线来表示。例如：几种物质在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060708090100溶解度氯化钠氯化钾氯化铵3硝酸钾35.735.836.036.336.636.036.337.838.439.039.827.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.729.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.313.320.931.645.863.985.5110138169202246师：这是表示溶解度的一种方法：列表法。但列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。绘制溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？(2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。(3)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？[讨论结果](1)溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线相交时的含义；③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向。(2)25℃时，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85℃时，NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。[投影]熟石灰随温度升高的溶解度变化图[小结板书]溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；少数固体的溶解度受温度的影响不大，如：氯化钠；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。(4)溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。(5)影响固体物质溶解度的因素：温度。3．气体的溶解度过渡：研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？[投影]讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体物质的溶解度还与什么有关？3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？4(学生思考、讨论后回答)生1：气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。生2：气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。生3：对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。师：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？生：一定温度、一定压强。师：我们只研究压强为101kPa时的溶解度，所以规定压强为101kPa。对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位？生：单位体积。师：选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。[投影板书]气体的溶解度：(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。三、课堂小结本节课主要学习了溶解度和溶解度曲线，了解了溶解度曲线的意义，并能正确判断溶解度的影响因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。第2课时溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量2．溶解度曲线(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小3．气体的溶解度(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积(3)影响因素：①内因：气体和溶剂的性质；②外因：温度、压强升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小本节课的教学设计重视学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导“自主、合作、探究”的学习方5式。在学习新知后，及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。