九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教案新版新人教版

1实验活动6酸、碱的化学性质知识与技能1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2．实验探究酸、碱的化学性质。过程与方法在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。重点通过实验证明。难点酸碱的化学性质。试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。一、引入新课1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。学生实际操作，教师巡视指导。师：你们能得出什么结论？生：和刚才回答的结果是一样的。2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL的稀盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。学生实验，教师巡视指导。师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。[板书]Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O师：观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和二氯化铁。[板书]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑师：铁钉大小是怎么变化的？生：由大变小。师：通过实验能得出什么结论？2生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。3．师：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。学生实验，教师巡视指导。师：现象①中的现象是怎样形成的？生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色沉淀。[板书]CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓师：现象②是怎样变化的？生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。[板书]Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O4．师：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。学生实验操作，教师巡视指导。师：能观察到什么？生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一支试管中加入约1mL水振荡、向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。学生实验操作，教师巡视指导。师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？生：红色(两试管)。师：再加水振荡，试管内有什么现象？生：氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。师：加稀盐酸后试管中有什么变化？生：沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)；2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O三、课堂小结本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。1．指示剂遇酸、碱颜色的变化2．酸的性质①与金属反应②与金属氧化物反应③与碱反应3．碱的性质①与酸反应②与盐反应同学们在动手实验中学会分析总结。3实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。2．酸能与活泼金属反应生成H22HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑3．酸与金属氧化物反应6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O4．酸与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色2．碱与酸反应生成盐和水3．盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓通过多个实验，学生从颜色的变化中探究到了化学变化的性质，在学习过程中体验到了学习化学的重要性，在实验中加深了对酸、碱性质的认识。实验活动7溶液酸碱性的检验知识与技能1．学生动手自制指示剂，并会用酸碱指示剂。2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，从中了解酸碱指示剂的指示原理。过程与方法在实验过程中检验溶液的酸碱性。情感、态度与价值观通过自己动手制做各种酸碱指示剂，增强学生对化学学习的兴趣，体验成功的喜悦。重点用pH试纸测定土壤酸碱性。难点自制指示剂。烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板、pH试纸、食醋、土壤样品、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、试剂瓶。一、导入新课师：指示剂、pH试纸有什么作用？生：指示剂测定溶液的酸碱性(定性)，pH试纸测定溶液的酸碱度(定量)。师：花瓣里的黄酮类花色素在酸性条件下显红色，在碱性条件下显蓝色，这种色素用水或乙醇都能提取出来。接下来，我们就利用花瓣的这一性质，自制指示剂。二、实验活动1．师：自己选择植物的花瓣(牵牛花、月季花)、蔬菜(紫卷心菜、胡萝卜)在研钵中捣烂，加入酒精(它有消毒作用，可使制得的指示剂长期保存)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，就得到指示剂，把制好的指示剂装入试剂瓶，贴上标签备用。42．师：把食醋、稀盐酸、稀氢氧化钠、澄清石灰水，分别滴在两个白色点滴板上，用石蕊、酚酞分别滴在上述溶液上，通过颜色变化检验它们的酸碱性。师：用玻璃棒分别蘸取上述溶液，滴在pH试纸上，然后对照标准比色卡比较，得出pH值，也就是酸碱度。师：把上述溶液滴在白色点滴板上，用滴管吸一下你自制的指示剂，滴在滴板的溶液里，观察颜色变化，每用一种指示剂，换一下滴板的溶液。学生实验操作，教师巡视指导。师：把所得到颜色变色变化的信息和pH值数据填入教材第70页的表中。3．师：农作物一般适宜在pH为多少的土壤中生长？生：pH接近7。师：在农田里取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸澄清的液体，滴在pH试纸上，然后对照标准比色卡记录读数。学生实验操作，教师巡视指导。师：大家探讨问题并交流。生：牵牛花、月季花、紫卷心菜制成的指示剂检验效果好。三、课堂小结师：通过自制各种指示剂，大家有什么收获？生：测定了土壤的pH值，初步了解了化学对农业生产的作用。同一土样，按土水比：1∶11∶51∶10pH值8.38.68.9。所以测定土壤的pH值、土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比混合。通过本节课的实验探究活动，学生学会了用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，懂得了定性分析和定量分析，知道了如何把所学知识应用于工农业生产，提升了解决问题的能力。