2021届高考化学统考版二轮备考小题提升精练7氯溴碘及其化合物解析

通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。高考中经常以氯气的制取装置为蓝本，进行不同实验的探索。氯的化合物也是高频考点。从氯的性质，联系考察到卤族元素的性质。1.【2020天津卷】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO3【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。【点睛】常见含铝化合物---NaClO的性质考查。2．【2020全国卷1】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。综上所述，故选D。【点睛】主要一些常见的消毒试剂的性质，如其俗名，氧化性，溶解性的考查。小题必练7：氯、溴、碘及其化合物3．【2020全国卷3】下列有关工业制备的说法正确的是（）A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得【答案】C【解析】A．海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；B．因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B错误；C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；D．由于Cl2与H2光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误。【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，这是氯碱工业的反应。4．【2020四川联考】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（）A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃【答案】D【解析】A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，选项A正确；B．g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项B正确；C．e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确；D．实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误。答案选D。【点睛】难度不大，主要是对氯气的制备实验装置的延伸，注意无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故反应前后都应注意干燥。1．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO−、Cl−C．HCl、ClO−、Cl−D．H+、ClO−、Cl2【答案】A【解析】由图中颜色变化可知，紫色石蕊试液中通入氯气，溶液变红色，表明溶液表现出酸性；溶液变为无色，表明溶液表现出强氧化性；溶液变为浅黄绿色，表明溶液中溶解了有色的物质。氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是A。【点睛】氯气溶于水，发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，反应产物中，HCl显酸性，HClO表现强氧化性。2．KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是（）A．“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11B．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂D．操作X为蒸发结晶【答案】C【解析】A．“酸化反应”中，该反应方程式为：2KClO3+I2+HCl=KH(IO3)2+Cl2+KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，A错误；B．加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl2”过程只需要采用加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，B错误；C．由于反应：5I−+IO−3+6H+=3I2+3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C正确；D．由于KIO3受热易分解，故操作X为降温（冷却）结晶，D错误；故答案为：C。3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列说法不合理的是（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备B．用pH试纸测得该消毒液pH约为12C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒气体D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用【答案】B【解析】A．该消毒液主要成分是NaClO、还含有一定量的NaOH，故可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，A正确；B．由于NaClO具有强氧化性，故用pH试纸测量时，pH试纸最终变为白色，故不能用pH试纸测得该消毒液pH约为12，B错误；C．该消毒液主要成分为NaClO与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，将发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒气体Cl2，C正确；D．该消毒液主要成分为NaClO，加白醋发生反应：CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，生成HClO，可增强漂白作用，D正确；故答案为：B。【点睛】消毒液的制备是将氯气通入到氢氧化钠溶液制取。4．某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是（）A．反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1∶1，与产物组成无关B．反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比取决于反应产物的组成C．若n(ClO−)∶n(ClO−3)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶3D．若n(ClO−)∶n(ClO−3)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2∶3【答案】B【解析】由于反应后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根据元素守恒n（K）=n（Cl），所以反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比始终为1∶2，B错误；故选：B。【点睛】关键抓住反应前后元素守恒。5．下列有关水处理方法不正确．．．的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH+4的废水并回收利用氨【答案】C【解析】A．石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。6．已知4KMnO与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①处和②处B．只有②处C．只有②处和③处D．②处、③处和④处【答案】D【解析】①4KMnO与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，①正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，Cl2会与NaOH溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。答案选D。7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项①②③④A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色【答案】C【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2和③处KI溶液反应置换出I2，淀粉溶液遇I2变蓝，③处棉球变为蓝色；④处Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；答案选C。8．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO−2+2H++O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B【解析】A．在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；B．吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；C．冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；D．气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。9．从化合价的角度认识氯的化合物(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____Cl2(填、或=)。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO−2)，需将其转化为Cl−除去，下列试剂中，可将ClO−2转化为Cl−的是______(填字母序号)。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：反应①□ClO−3+□SO2＝□SO2−4+□_____反应②□ClO2+□H2O2+□＝□ClO−2+□O2↑+□___【答案】（1）NaClO3Cl21∶1ad（2）2ClO−3+SO2＝SO2−4+2ClO22ClO2+H2O2+2OH−＝2C