2021年1月河北省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题解析版

2021年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Zn65I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B.绿化造林助力实现碳中和目标C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染【答案】A【解析】【分析】【详解】A．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，A符合题意；B．绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．氯化铁具有强的氧化性，能够与金属眼镜架中一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，因此FeCl3溶液能用于蚀刻金属眼镜架，C不符合题意；D．可降解包装材料通过完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。2.聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是()A.丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色B.丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应C.聚丙烯的结构简式为[222CH-CH-CH]nD.丙烯与乙烯互为同系物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与Br2发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；B．丙烯分子中－CH3的H原子可与Cl2在光照条件下发生取代反应，B正确；C．丙烯结构简式是CH2=CH-CH3，在一定条件下断裂分子中不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成聚丙烯，结构简式是，C错误；D．丙烯与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，D正确；故合理选项是C。3.下列说法正确的是()A.氕、氘和氚互称同素异形体B.对于ΔH0自发进行的化学反应，有ΔS0C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)V(1)V(s)D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氕、氘和氚的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A错误；B．-0HTS时反应自发，若ΔH0，则有ΔS0，故B正确；C．由于氢键的存在，冰的密度小于液态水，则相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)V(s)V(1)，故C错误；D．相同原子之间通过共用电子对形成的共价键，没有电子得失或电子偏移，故D错误；故选B。4.下列说法错误的是()A.2CaO的电子式为B.Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC.4[SiO]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D.利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CaO2是Ca2+与2-2O通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为：，A错误；B．金属Na非常活泼，容易与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2，因此不能从MgCl2溶液中置换出Mg，B正确；C．在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面体结构作为基本结构单元，在这种结构中，Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，形成立体网状结构，因此4[SiO]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中，C正确；D．将几滴饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制备得到Fe(OH)3胶体，该反应的原理就是FeCl3的水解反应，D正确；故合理选项是A。5.下列实验中，实验现象与结论不匹配的是()实验操作实验现象结论A向含有相同浓度-Cl、-I溶液中逐滴加入3AgNO溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体C在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有漂白性D2-+2-42722CrO+2HCrO+HO在227KCrO溶液中加入3AgNO溶液有砖红色沉淀(24AgCrO)生成24AgCrO溶解度比227AgCrO小A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．向含有相同浓度-Cl、-I溶液中逐滴加入3AgNO溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，说明开始时c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，由于AgCl、AgI构型相同，则证明物质的溶度积常数：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正确；B．磷酸是难挥发性的中强酸，加热NaI固体和浓磷酸的混合物，H3PO4与NaI发生反应NaH2PO4和HI，HI易挥发，从平衡体系中挥发逸出，导致反应的化学平衡正向移动，因此可证明反应生成了HI气体，B正确；C．在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生SO2气体，将产生的气体通入KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应使KMnO4反应变为无色Mn2+，因此看到溶液褪色，证明了SO2具有还原性，C错误；D．在227KCrO溶液中存在化学平衡：2-+2-42722CrO+2HCrO+HO，向其中加入3AgNO溶液，Ag+与2-4CrO反应产生Ag2CrO4砖红色沉淀，而没有产生227AgCrO沉淀，说明24AgCrO溶解度比227AgCrO小，D正确；故合理选项是C。6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2NAB.1mol氩气分子中含有原子的数目为NAC.1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD.1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A．一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，所以1mol氮气分子中含有π键的数目为2NA，A正确；B．氩气分子为单原子分子，所以1mol氩气分子中含有原子的数目为NA，B正确；C．氯化钠的化学式为NaCl，所以1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA，C正确；D．白磷为P4，P4分子为正四面体结构(四个P原子分别位于顶点)，一个分子中含有6个P-P键，所以1mol白磷中含有P-P共价键的数目为6NA，D错误；综上所述答案为D。7.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ12222HO(l)2H(g)O(g)ΔH=571.66kJmol122C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH=131.29kJmol则反应21C(s)O(g)CO(g)2的反应热为()A.1ΔH396.36kJmolB.1ΔH198.55kJmolC.1ΔH154.54kJmolD.1ΔH110.53kJmol【答案】D【解析】【分析】【详解】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，则122HO(l)HO(g)ΔH=44.01kJmolI、12222HO(l)2H(g)O(g)ΔH=571.66kJmolII、122C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH=131.29kJmolIII，根据盖斯定律III-12×II+I得21C(s)O(g)CO(g)211111ΔH=131.29kJmol-571.66kJmol+44.01kJmol=-110.53kJmol2，则反应21C(s)O(g)CO(g)2的反应热为1ΔH110.53kJmol，故D正确；故选D。8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是()A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B.用5%23NaCO溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C.无水2CaCl的作用是除去有机相中残存的少量水D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系【答案】B【解析】【分析】【详解】A．对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了-OH，所以反应类型为取代反应，故A正确；B．用5%23NaCO溶液洗涤分液时，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液漏斗的上层，故B错误；C．无水2CaCl与水结合生成22CaClxHO，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，故C正确；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，故D正确；故选B。9.醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数5aK=1.7510。下列说法错误的是()A.130.1molLCHCOOH溶液的pH在2-3范围内B.3CHCOONa溶液中，+-3cCHCOOH+cH=cOHC.将130H.1molLCHCOO溶液加水稀释，其电离常数和+3cHcCHCOOH均不变D.等体积的10.1molLOHNa溶液和130.1molLCHCOOH溶液混合后，溶液pH7，且+--+3cNacCHCOOcOHcH【答案】C【解析】【分析】【详解】A．+-533c(H)c(CHCOO)a1.7510c(CHCOOH)K，+-3c(H)c(CHCOO)，则+3c(H)=Kac(CHCOOH)=-5-30.11.7510=1.7510，pH=-lg(1.75×10-3)=3-lg1.75，因2=3-lg100＜3-lg1.75＜3-lg1=3，则溶液的pH在2-3范围内，故A正确；B．3CHCOONa溶液中，根据质子守恒得：+-3cCHCOOH+cH=cOH，故B正确；C．温度不变，则电离常数不变，将130.1molLCHCOOH溶液加水稀释，c(CH3COO-)减小，+-33c(H)c(CHCOO)ac(CHCOOH)K，+3cHcCHCOOH增大，故C错误；D．等体积的10.1molLNaOH溶液和130.1molLCHCOOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH7，则+--+3cNacCHCOOcOHcH，故D正确；故选C。10.氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图：下列叙述错误的是()A.CuCl被氧化的反应为22212CuCl2HClO2CuClHO2B.催化剂2PdCl再生的反应为222CuClPdPdCl2CuClC.制备乙醛的总反应为22PdCl,CuCl39322K231CH=CH+OCHCHO2D.如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据图示可知在反应中CuCl被O2氧化产生CuCl2，同时产生H2O，反应方程式为：22212CuCl2HClO2CuClHO2，A正确；B．由流程图可知：PbCl2再生的过程有Cu2+、Cl-参加，再生方程式为：222CuClPdPdCl2CuCl，B正确；C．PbCl2、CuCl2在反应中起催化剂作用，反应方程式为：22PdCl,CuCl39322K231CH=CH+OCH