青海省海东市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

青海省海东市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、单选题1.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态C.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，A错误；B.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，B正确；C.热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa下测得的数据，C错误；D.大多数化合反应都是放热反应，有的不是，如化合反应C+CO22CO是吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，但2H2O22H2O+O2↑是放热反应，D错误；故合理选项是B。2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+484kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/molC.H2(g)+1 2O2(g)=H2O(l)△H=+242kJ/molD.H2O(g)=H2(g)+1 2O2(g)△H=+242kJ/mol【答案】D【解析】【分析】依据题给数值和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出。【详解】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；A项，∆H应为+242kJ/mol，A项错误；B项，H2O应为气态，B项错误；C项，H2O应为气态，∆H应为-242kJ/mol，C项错误；D项，符合题意和热化学方程式的书写，D项正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了热化学方程式的书写方法，物质聚集状态和焓变是解题的关键，掌握热化学方程式书写原则和注意事项即可。3.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(L)△H=+57kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】【详解】A.水的稳定状态是液态（H2O(l)），而气态水（H2O(g)）不是稳定的，A项错误；B.酸、碱中和反应是放热反应，△H0，B项错误；C.S(s)+O2=SO2(g)△H=-269.8kJ⋅mol-1正确，C项正确；D.热化学方程式中，未标明物质的聚集状态，D项错误；答案选C。【点睛】该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确反应热、燃烧热以及中和热的含义以及判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A.白磷比红磷稳定B.石墨转变为金刚石是吸热反应C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH0【答案】B【解析】【详解】A.由图象II分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以白磷不如红磷稳定，A错误；B.根据图象I分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确；C.依据图象III分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量S(g)和S(s)的完全燃烧生成SO2（g），S（g）放出的热量多，则∆H1∆H2，C错误；D.由图象IV分析：反应物CO(g)与H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)与H2(g)的能量总和，反应是放热反应，即∆H0，D错误；故合理选项是B。5.根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A.若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多B.断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ/molD.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A.催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，A错误。B.断开化学键吸收热量，而不是释放热量，B错误；C.由图可知12N2(g)+12H2(g)=NH3(l)△H=+(a-b-c)kJ/mol，可逆反应的焓变的数值相同而符号相反，则2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=+2(b+c-a)kJ/mol，C正确；D.由图可知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)是放热反应，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(a-b)kJ/mol，D错误；故合理选项是C。6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1ΔH2的是A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【答案】C【解析】A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1ΔH2；D项中ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。7.某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的反应物总能量高于生成物总能量B.使用催化剂可以增大该反应的反应热C.该化学反应的反应热为E1，且反应放热D.化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；B、催化剂的使用能降低反应的活化能，不能改变反应热，故错误；C、反应热为△H，吸热，故错误；D、反应过程中有物质变化和能量变化，故正确。考点：反应热和焓变8.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A.C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=+110.5kJ?mol﹣1B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D.H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1【答案】B【解析】【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,A.碳的燃烧为放热反应,焓变应该小于0；B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；C.氢气燃烧热的热化学方程式中,氢气的计量数必须为1；D.氢气的燃烧热中,生成水的状态必须液态。【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO,且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求,故A错误；B.1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,该反应放出的热量为燃烧热,故B正确；C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧,方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物,水为液态时较稳定,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。9.发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–568.35kJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol【答案】D【解析】将上述两个热化学方程式依次用①和②表示，2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ/mol，故选D。10.对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A.υ（A）=0.25mol/（L·min）B.υ（B）=0.6mol/（L·min）C.υ（C）=0.5mol/（L·min）D.υ（D）=0.6mol/（L·min）【答案】D【解析】【详解】根据方程式可知如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol/(L·min)]0.25、0.2、0.25、0.3，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但换算时要注意单位的统一。11.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体D.用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量【答案】C【解析】【分析】A.改变纯液体的量对反应速率无影响；B.浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气；C.原电池能加快反应速率；D.改变纯固体的量对反应速率无影响。【详解】A.因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，A错误；B.因浓硫酸具有强氧化性，Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化现象，不能反应放出氢气，因而不会加快生成氢气的速率，B错误；C.Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，C正确；D.因C为纯固体，增大C的量对反应速率无影响，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确纯固体、纯液体的用量改变对反应速率无影响，C选项为学生解答的易错点。12.一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是A.石墨B.氧化铜C.硝酸钾溶液D.氯化钠溶液【答案】D【解析】【分析】酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够减小反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：降低温度，改变锌粉的颗粒大小，减小氢离子的浓度等，以此解答该题。【详解】A、石墨、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，且不改变产生氢气的总量，A错误；B、加入氧化铜后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，B错误；C、加入硝酸钾溶液后，相当于溶液中存在硝酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气，C错误；D、加入氯化钠溶液相当于是稀释，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，