四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题

四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁8.用AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.标准状况下，222.4LCl通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2ANB.220gDO含有的电子数为10ANC.-1431L0.1mol.LNHNO溶液中的氮原子数为AN2.0D.25℃时，1.0LpH12的NaClO溶液中由水电离出的-OH的数目为A0.01N9.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D.常温下，XYZ、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于710.按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A.AB.BC.CD.D12.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A.电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2B.M为电池的正极C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应13.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②④③①B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.向0.2mo/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mo/L的NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，溶液的pH7：c(CH3COOH)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)26.（14分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下实验步骤如下：①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和195g30%的KOH溶液，剧烈搅拌。②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，、、洗涤、干燥。⑥得产品145g。回答下列问题；(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________；装置B中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。(3)装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的化学方程式为_______________。(4)步骤④的目的是___________________________________。(5)补充完整步骤⑤__________________、_______________。(6)本次实验产率为__________________(保留四位有效数字)。27.（14分）锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH，MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。（2）黑粉的主要成份为MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：________（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：温度/℃20406080100转化率/℃86.090.091.392.092.1生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。（5）用硫酸酸化的2MnO浆液可吸收工业废气中的2SO生成42MnSOHO，已知浆液中2MnO含量为a%，工业废气中2SO含量为-3bgm，2SO的吸收率可达90%，则处理10003m工业尾气，可得到42MnSOHO的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。28.（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是______________。（写出2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）35.（15分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111,,222)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。36.（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是__________。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是__________。（5）⑤的反应类型是__________。（6）写出F到G的反应方程式__________。（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。化学答案7.C8.A9.A10.B11.C12.A13.A26.增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分；FeS+2H+=Fe2++H2S↑饱和硫氢化钠溶液三颈烧瓶3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）降温结晶过滤87.35%27.+3价MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O由表格中的数据可知，MnO2的转化率随温度的升高而升高，80℃时MnO2的转化率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失Mn2++7CO32-+11H2O=MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O↓+6CO2↑Na2SO40.9b?16964或152.1b6428.大于2240(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)cO2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低﹣116增加反应体系压强、及时除去产物Fe3++e−=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.635.三角锥形低NH3分子间存在氢键4s4f5小于SmFeAsO1−xFx330A2[28116(1)19]10xxacN11,,02210,0,236.羟基、、、、C2H5OH/浓H2SO4、加热取代反应、