四川省泸县第四中学2019届高三化学二诊模拟试题（含解析）

四川省泸县第四中学2019届高三二诊模拟理综化学试题1.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差C.一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A.在豆浆里加盐卤做豆腐属于胶体的聚沉，与胶体性质有关，A错误；B.盐碱地里土壤保肥能力差属于胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，B错误；C.一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，C错误；D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生化学反应：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是沉淀，而不属于胶体，与胶体性质无关，D正确。答案选D。2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C.通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的【答案】B【解析】A.漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故A错误；B.二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故B正确；C.通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C错误；D.汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NAB.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NAC.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAD.常温常压下，22gD3O+中含有10NA个电子【答案】D【解析】A、56gFe与1molCl2充分反应，Fe的量不足，1molCl2完全反应，转移电子书为2NA，故A错误；B、Na2CO3溶液中，CO32-发生两步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，这三种微粒总数之和为0.1NA，故B错误；C、1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但实际上OH-的浓度要大一些，因为水也电离了OH-，故溶液中含有的OH-的数目应大于0.02NA，故C错误；D、22gD3O+，D的摩尔质量是2g/mol，D3O+的摩尔质量是22g/mol，即为1mol，一个D3O+中含有10个电子，故1molD3O+中含有10NA个电子，故D正确；故选D。4.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是A.与BHT互为同系物B.属于芳香烃C.BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.两种方法的反应类型都是加成反应【答案】A【解析】试题分析：与BHT结构和组成相似，相差8个CH2，故为同系物，A正确；B、含有氧元素，不是烃，B错误；C、酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，C错误；D、方法一是加成反应，方法二是取代反应，D错误；故选A。考点：考查同系物的判断、烃的定义、酚羟基的化学性质、反应类型的判断。5.短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB.Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C.室温下，0．05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U【答案】C【解析】试题分析：W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是硅元素；X与W位于同一主族，X是碳元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，Y是氧元素、Z是铝元素；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U是硫元素；五种元素分别为C、O、Al、Si、S。碳酸的酸性大于硅酸的，故A错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故B错误；硫化氢为二元弱酸，所以0．05mol·L－1H2S的水溶液的pH＞1，故C正确；硫离子3个电子层半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S2-＞O2-＞Al3+，故D错误。考点：本题考查元素周期律。6.目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是A.X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑B.电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极C.电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变【答案】C【解析】A、电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项A错误；B.电子流向：电源负极→阴极X电极、阳极Y电极→电源正极，选项B错误；C、阴极反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，当电路中通过1mol电子时，阴极得到0.5molH2，阳极得到0.25molO2，两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；D、电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl-会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，，B室产物发生变化，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。7.某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知1g5=0.7)A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3B.Ksp(CaCO3)=5×10-9C.w点对应的分散系很稳定D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点【答案】A【解析】A.x点时Ca2+与恰好反应，此时由-lgc(Ca2+)=4.3计算得c(Ca2+)=c()=5×10-5mol·L-1，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()=2.5×10-9，y点溶液中c()=mol·L-1，则c(Ca2+)=7.5×10-8mol·L-1，x、y两点c(Ca2+)之比为(5×10-5mol·L-1)∶(7.5×10-8mol·L-1)=2000∶3，A正确；B.x点时Ca2+与恰好反应，此时由-lgc(Ca2+)=4.3计算得c(Ca2+)=c()=5×10-5mol·L-1，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()=2.5×10-9，B错误；C.w点时Q(CaCO3)Ksp(CaCO3)，分散系处于过饱和状态，不稳定，C错误；D.y点碳酸钠过量最多，碳酸根水解促进水的电离，因此水的电离程度最大的为y点，D错误；答案选A.8.Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器__________烧杯、药匙、托盘天平____________________________（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。（1）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。【答案】(1).2.0(2).500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒(3).该溶液的密度(4).C(5).2H2S+O2=S↓+2H2O(6).2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(7).无色溶液变为蓝色【解析】【详解】Ⅰ、（1）实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL，需要选用500mL的容量瓶进行配置，配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；溶解和转移液体时都需要玻璃棒，定容还需要胶头滴管，容量瓶则需要500ml的，另外还有量取蒸馏水的量筒；（2）溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量，题中已知溶质的质量分数，和溶液的体积，因此还需要知道溶液的密度；（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，NaOH吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致浓度偏底；B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水，不影响浓度；C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，导致定容时体积偏小，因此导致浓度偏大；D．在定容时仰视容量瓶刻度线，导致定容体积偏大，因此导致溶液浓度偏小；综上所述，本题正确答案为C；Ⅱ、（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气进入C中与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，反应方程式为2H2S+O2=S↓+2H2O；（2）浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，即Mn从+7价下降到+2价，离子反应方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯气与C中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质可使淀粉溶液变蓝，因此C中的现象是无色溶液变蓝。9.工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点