四川省乐山市外国语学校2019-2020学年高一化学9月月考试题

四川省乐山市外国语学校2019-2020学年高一化学9月月考试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl–35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题(本大题包括20小题，每小题2.5分，共50分)。（在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的（）ABCD2．下列说法正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为molB．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4LD．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-13.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4.下列说法正确的是（）A．1molH2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．Na+的摩尔质量为23g/molD．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等5.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③6.下列叙述正确的是：（）A．1molH2SO4的物质的量是98g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g7.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①标准状况下，11.2LSO3（熔点16.8℃）所含的分子数为0.5NA②25℃、1.01×105Pa下,14g氮气所含的氮原子数为NA③0.1mol/LNaOH溶液中所含的Na+为0.1NA④标况下，22.4LNe含有原子数为NA⑤常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAA.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤9．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl溶液（BaCl2），加适量Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3），加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液10.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④③②①B．原子数目：③①④②C．密度大小：④②③①D．质量大小：④③②①11.某个原子的质量为ag，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该原子的相对原子质量（）A．aNAB．ANaC．aNAD．23A1002.6Na12.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．L/molV56mB．L/mol56V3mC．L/mol56VmD．L/mol112V3m13.下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．14.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶115.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－C．某溶液＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+D．某溶液＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32－16.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．不同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO217.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④18.下列说法中错误的是（）A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的19.下列实验操作所用合理的是（）A.量取18.4mol/L浓硫酸10mL注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线B.用100mL量筒量取15.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.需要90mL0.10mol/L溶液用100mL容量瓶配制20.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)二:填空题（15分）1．49gH2SO4中含有H2SO4物质的量_____，含有O原子______个，含有S原子的质量_____，完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为_____________________。2．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。3．12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是，它的相对分子质量是，X的相对原子质量是，该物质的化学式。4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，则（所有的用m和n来表示。）（1）气体A与B的相对分子质量比为（2）同质量气体A与B的分子个数比为（3）同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为（4）相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为三：实验题（29分）1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（6分）A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。（3）________分离水和汽油的混合物。（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。（5）________从碘的水溶液里提取碘。（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl2．（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填名称）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，（填化学式）之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。（已知：硝酸钠溶解度随温度升高而升高且变化大）3、（9分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解。（1）若所得溶液密度为1.2g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为；（保留三位有效数字）（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为。（精确到小数点后面两位）（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、量筒用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线E、定容时，俯视液面加水至刻度线四：计算题（6分）下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后计算：（请严格按计算题格式完成！）（1）该溶液中含水多少g？；（2）该溶液的密度约为多少g/mL？；（3）该溶液的物质的量浓度为多少mol/L？（精确到小数点后面两位）。