四川省阆中中学 2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）

四川省阆中中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a．四氯化碳中不小心混入了大量的水；b．水与丙酮的混合物，已知丙酮是可与水混溶的液体，密度小于水，沸点为56℃。A．②④B．④③C．②①D．④③2．胶体区别于其它分散系的实质是A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动3．下列物质的分类组合正确的是ABCD纯净物空气NaOH稀盐酸FeSO4·7H2O非电解质H2ONa2OCONH3电解质HNO3Cu蔗糖CH3COOH4．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部5．下列检验方法和结论正确的是A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42—C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32—D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性6．下列溶液中C(Cl-)最大的是A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL4.5mol/L的NaClO3溶液7．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣8．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－9．下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAB．1molNH4+所含质子数为10NAC．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA12．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和C2H4D．等温等体积的O2和N2二、计算题13．(1)CO2的摩尔质量为_________，3.01×1023个CO2的质量为_________，在标准状况下其体积为_________；(2)用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_________mL(保留两位有效数字)；(3)已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合价是_________。三、解答题14．只加一种试剂除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式。(1)SO42-(CO32-)，所加试剂________(填化学式)，离子方程式_____________________；(2)Cl-(SO42-)，所加试剂________(填化学式)，离子方程式_____________________；(3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂________(填化学式)，离子方程式_____________________。四、实验题15．(1)简述氢氧化铁胶体的制备方法______________________________。(2)用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________；②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g；③配制溶液时有以下几个操作：配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaClb．用“左码右物”的称量方法称量晶体c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d．未冷却至室温就转移定容e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f．定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________(填序号)。2018-2019学年四川省阆中中学高一上学期期中考试化学试题化学答案参考答案1．A【解析】【详解】四氯化碳中不小心混入了大量的水，两者互不相溶，可用分液法分离即②；丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃，与水的沸点相差较大，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即④，答案选A。2．A【解析】A项，胶体区别于其它分散系的实质是胶体粒子直径在1nm－100nm之间，正确；而B、C、D三项中现象并非是胶体所独有的，所以错误。3．D【解析】【详解】A、空气是混合物，水属于弱电解质，选项A错误；B、氧化钠属于电解质，铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、稀盐酸是混合物，蔗糖属于非电解质，选项C错误；D、FeSO4·7H2O属于纯净物、NH3属于非电解质、CH3COOH属于电解质，答案分类组合，选项D正确。答案选D。4．D【解析】【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。5．D【解析】【分析】A、银离子可与氯离子结合生成氯化银沉淀，也可与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀；B．与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D.使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性。【详解】A、加入硝酸银生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀如碳酸银，选项A错误；B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子或硫酸根，不一定含有SO42-离子，选项B错误；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，选项C错误；D．紫色石蕊试液变色范围是pH5.0-8.0之间颜色分别为红、紫、蓝，遇酸显红色，遇碱呈蓝色，该溶液滴加紫色石蕊试液后变红色，说明溶液呈酸性，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子具有的化学性质，明确常见离子的检验方法，检验离子是否存在时，必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性。6．C【解析】【详解】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子个数，与溶液体积无关；A.65mL1mol/L的KCl溶液中C(Cl-)=1×1=1mol/L；B.25mL3mol/L的NaCl溶液中C(Cl-)=3×1=3mol/L；C.20mL2mol/L的MgCl2溶液中C(Cl-)=2×2=4mol/L；D.NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，C(Cl-)=0mol/L；综上所述，四种溶液中C(Cl-)最大的是C；本题选C。7．C【解析】【分析】A．硫酸根离子书写错误；B．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；C．硫酸铝铵为强电解质，完全电离；D．硝酸根离子不能合并。【详解】A．硫酸钠电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，选项A错误；B．碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，选项B错误；C．硫酸铝电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣，选项C正确；D．硝酸钙电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3﹣，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质电离方程式的书写，注意电解质的强弱、电离方式、离子符号的规范写法及守恒关系是解题关键，题目难度不大。8．B【解析】【分析】酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等，以此来解答。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，选项A错误；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B正确；C．H+、OH-、HCO3-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D．Fe3+、SO32-之间发生氧化还原反应，Fe3+为有色离子，SO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大。9．B【解析】【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项A错误；B、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，选项C错误；C．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正