四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一化学上学期11月月考试题（含解析）

四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一上学期11月月考化学试卷1.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A.食物腐败变质B.铁钉生锈C.铝表面形成致密的薄膜D.食醋洗掉水垢【答案】D【解析】【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A.食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及到氧化还原反应，故A不选；B.铁钉生锈是铁被氧化，涉及到氧化还原反应，故B不选；C.铝表面形成致密的薄膜是被空气中的氧气氧化，涉及到氧化还原反应，故C不选；D.食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，但不是氧化还原反应，故D选；故答案选D。2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是A.该分散系能产生丁达尔效应B.分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒大小在1～100nm之间D.该分散系很稳定【答案】D【解析】【分析】纳米粒子的直径在1～100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质，据此解答。【详解】胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1～100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性。所以选项A、B、C正确，选项D错误，答案选D。【点睛】本题考查的是胶体及其重要性质，明确胶体的含义和性质特点是解答的关键。注意胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1～100nm之间。3.下列叙述不正确的是A.明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体B.氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D.Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料【答案】B【解析】【详解】A.明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，A正确；B.氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；C.过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；D.Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料，D正确。答案选B。4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.KMnO4→Mn2+B.Zn→Zn2＋C.H2O→O2D.CuO→CuCl2【答案】A【解析】A.KMnO4→Mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故A正确；B.Zn→Zn2＋，锌元素的化合价升高，Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故B错误；C.H2O→O2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C错误；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和盐酸反应生成CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故D错误；故答案选A。5.下列实验操作或数据合理的是A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B.用量筒量取25.12mL稀硫酸溶液C.含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏【答案】C【解析】【详解】A．胶体与溶液均可透过滤纸，则过滤法不能分离，应选择渗析法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液，故A错误；B．量筒的准确度为0.1mL，则可用量筒量取25.1mL稀硫酸溶液，故B错误；C．Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；D．氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸发，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离、物质鉴别、化学实验基本操作等，侧重分析与实验能力的考查，明确物质的性质特点和常见的化学实验基本操作是解答的关键，注意实验的评价性分析。6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A.②④⑤①③⑥B.④⑤②①③⑥C.①②⑤④③⑥D.②⑤④①③⑥【答案】D【解析】加入NaOH的作用是除去Mg2+；加入BaCl2的作用是除去SO42-；由于除SO42-时加入的BaCl2溶液过量，则加入Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入；由于Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的OH-和CO32-；获得的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl；所以操作顺序可为：⑤②④①③⑥、②⑤④①③⑥，答案选D。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、所加除杂试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。7.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D.装置④按a进b出,用排空气法可收集H2【答案】C【解析】【详解】A、仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；B、仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；C、装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；D、装置④按a进b出是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。答案选C。8.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的一组离子是A.K＋、Na＋、HCO3-、NO3-B.Mg2＋、K＋、NO3-、Na＋C.H＋、Zn2＋、SO42-、NO3-D.Na＋、SO42-、Cl－、S2－【答案】D【解析】【分析】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中含有大量的OH-，则能和OH-反应的离子不能大量存在。【详解】A．OH-和HCO3-反应生成CO32-和H2O，所以碳酸氢根离子不能大量存在，故A错误；B．OH-和Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，所以镁离子不能大量存在，故B错误；C．OH-和H+、Zn2+能反应，所以H+、Zn2+不能大量存在，故C错误；D．Na＋、SO42-、Cl－、S2－之间不反应，且和OH-也不反应，所以Na＋、SO42-、Cl－、S2－能大量共存，故D正确；故答案选D。【点睛】本题以铝及其化合物为载体考查了离子共存，根据物质的性质确定溶液酸碱性，再结合离子共存条件分析解答，知道常见物质的性质。9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L氦气中的原子数为2NAB.1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子C.23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NAD.40gNaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是一个原子组成的单质分子，其中的原子数为NA，A错误；B.1mol氧元素组成的单质不一定含有2NA氧原子，例如1mol臭氧含有3mol氧原子，B错误；C.23gNa是1mol，与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠元素化合价从0价升高到+1价，电子转移总数为NA，C正确；D.40gNaOH是1mol，溶解于1L水中，溶液的体积不是1L，因此Na+的物质的量浓度不是1mol•L﹣1，D错误。答案选C。【点睛】选项D是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式中体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。10.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法不正确的是A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D.1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子【答案】D【解析】试题分析：A．维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，A正确；B．砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，B正确；C．砷元素的化合价降低，所以+5价砷类化合物为氧化剂，C正确；D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，D错误；答案选D。考点：考查氧化还原反应。11.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不是一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质【答案】B【解析】【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；B．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故B正确；C．在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，故C错误；D．有些电解质难溶于水，因此电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物不一定是电解质，例如二氧化硫溶于水，其溶液是亚硫酸溶液，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故D错误。故答案选B。12.下列离子方程式中正确的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H＋＝CO2↑+H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+D.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】【详解】A.没有配平，Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，A错误；B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H＋＝CO2↑+H2O，B正确；C.氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.生成物错误，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+OH－＝CaCO3↓+H2O，D错误。答案选B。13.下列关于物质的检验，说法正确的是A.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.溶液中也可能含有Ag+，产生氯化银白色沉淀，故A错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有钠元素，但也可能是含钾的化合物，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故B错误；C.氨水的碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，故C错误；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液不含有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，说明Fe2+被氧化产生Fe3+，该溶液中一定含Fe2+，故D正确。故答案选D。14.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【答案】C【解析】【详解】钠的密度小于水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解