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四川省成都外国语学校2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56第Ⅰ卷(选择题)(45分)一、选择题(每题只有一个正确答案,45分)1.下列物质属于非电解质的是()A.Cl2B.(NH4)2SO4C.NH3D.CH3COOH2.下列处理事故的方法正确的是()A.金属钠着火,可用水扑灭B.误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗D.氢氧化钠浓溶液戳入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗3.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是()A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液4.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂5.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A.Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4-C.Cl-→Cl2D.N2O3→HNO26.下列实验操作正确或能达到目的的是()A.托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,称取2.0gNaOH固体B.因为碘易溶于CCl4,所以常用CCl4萃取碘水中的碘C.向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.18gNH4+所含电子数为11NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA8.27.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()A.30%B.52.4%C.47.6%D.70%9.下列溶液中的Na+与100mL1mol·L−1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是()A.150mL3mol·L−1的NaCl溶液B.150mL2mol·L−1的NaNO3溶液C.150mL1mol·L−1的Na2SO4溶液D.75mL1mol·L−1的Na2S溶液10.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2OC.纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+===HCOD.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+11.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰B.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰C.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀NaOH的脱脂棉D.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是()A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙13.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为()A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶114.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A.通入CO2在标准状况下的体积为448mLB.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶115.下列物质各3g,在氧气中完全燃烧,于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后,固体增重大于3g的是()A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H5OHD.C6H12O6第II卷(非选择题)(55分)16.(15分)有下列物质:①氢气,②铝,③氧化钙,④二氧化碳,⑤硫酸,⑥氢氧化钠,⑦红褐色氢氧化铁胶体,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸铝。回答下列问题:(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。(2)可以利用________区分⑦、⑧两种分散系。(3)⑩在水中的电离方程式为_________。(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________。(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为__________。17.(22分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)写出化学式:A____,B____,C_____,D____,E____。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。(3)A→C反应的离子方程式是________。(4)B→C反应的化学方程式是____________。(5)E→D反应的化学方程式是_____________。18.(18分)(I)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱Na2CO3,有关反应的化学方程式:1、2、(II).取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________;(2)实验③中的现象为____________________________________;(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_______________、_________________。(III).铝与NaOH溶液反应同温同压下,在体积和浓度均为100mL2mol·L−1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为_______g。成都外国语学校(上)第二次月考试卷高一化学答案第Ⅰ卷(选择题)(45分)一、选择题(每题只有一个正确答案,45分)1-5.CBDAA6-10.BDDAC11-15.DBDBC第II卷(非选择题)(55分)16.(15分)【答案】(1).③⑤⑥⑩(2).丁达尔现象(3).Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(4).CO2+OH-=HCO3-(5).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑17.(22分)【答案】(1).Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3(2).①②③④(3).2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5).2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑18.(18分)答案:(I)、NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(II).(1)PbO2>KMnO4>H2O2(2)溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成(3)2MnO4−+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO4−+2H2O(III)2.16
本文标题:四川省成都外国语学校2019-2020学年高一化学12月月考试题
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