上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 化学工艺流程题试题

化学工艺流程题【2018年上海市杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I.碘含量的测定干海带20.00g①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液③过滤含I-的溶液④转移含I-的海带浸取原液500mL定容仪器30.步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。31.步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。32.取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和3IO-完全反应（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。II.碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：海带浸取原液步骤a适量H2O2酸性溶液含I2的水溶液步骤b苯萃取含I2的苯溶液步骤c氢氧化钠溶液水层油层步骤d硫酸酸化I2及含饱和I2的水溶液粗碘步骤e33.补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。__H2O2+__I-+_______=__I2+_______34.步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。35.步骤e的操作是_______________。【答案】（三）30.坩埚31.500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（2）0.05333.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略34.上；无35.过滤【2018年上海市静安区二模】（三）（本题共15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：29.步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有。30.步骤2是、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）29．装置A中盛放的溶液是。装置D中盛放的固体是，其作用是。32.若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，则n值为（用含a的代数式表达）。33.下列选项中，会造成实验结果偏大的是。（选填序号）①实验开始，未先通空气，即称量装置C；②B中反应结束后，没有继续通空气；③缺少装置A；④缺少装置D；⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。【答案】（三）（本题共15分）29．水浴加热（1分）,(NH4)2SO4（2分）30．过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）31．NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分）32．n=(1-84a)/18a（2分）33．②⑤（各1分，共2分）【2018年上海市金山区二模】（二）（本题共15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：硫铁矿焙烧酸溶过滤氧化......FeCl3·6H2O空气30%盐酸氯气SO2滤渣（晶体粗品）CuCl2·2H2OHCl气流140℃CuCl2＞300℃CuCl+Cl2CuCl2·2H2O△Cu2(OH)2Cl2200℃CuO(Ⅰ)(Ⅱ)完成下列填空：26．焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O22SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。a．1sb．5sc．10sd．50s27．硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。28．通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。29．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因____________。【答案】（二）（本题共15分）26．K(1分)降温(2分)b(2分)27．Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分)(2分)，会引入SO42-离子，影响产品的纯度(2分)28．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-。(2分)蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)30．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，盐酸过量，使[H+]增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2分)【2018年上海市黄埔区二模】（三）（本题共15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：32.“浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水___________mL。33.“过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________。34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_______________________________________、__________________________________________________。35.检验滤液中是否含有24SO-的实验方法___________________。36.为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中24SO-的质量分数，设计实验步骤如下：①________________________________________。②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。③过滤、_______________、_______________（依次填写实验操作名称）。④冷却、称量所得沉淀的质量。34.若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng，试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中24SO-的质量分数为_________________。【答案】（三）32.Al3++3NH3∙H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；7833.烧杯、玻璃棒、漏斗34.Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O35.取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无36.取样，称量样品的质量；洗涤；干燥37.96n/233m【2018年上海市虹口区二模】（三）本题共16分孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH6.51.54.2沉淀完全时的pH7.52.36.7完成下列填空：29．滤液1中含有的金属阳离子有_____________________。30．步骤②中所用的试剂X是__________（选填编号）。a．Fe粉b．H2O2c．氨水d．KSCN31．步骤③中加入CuO的目的是________________________________________________。32．由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：________、_______、过滤等。33．为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取ag晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。（1）晶体应盛装在______（填仪器名称）中进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是__________________________________________。（3）x值的表达式为_______________________（用a、b表示）。（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有________________（任写一种）。【答案】（三）本题共16分29．Cu2+、Fe2+（2分）30．b（1分）31．消耗H+，使溶液pH升高，促进Fe3+水解形成沉淀除去（2分）32．蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）33．（1）坩埚（1分）（2）重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过0.001g（2分）（3）160(a-b)/18b（2分）（4）加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜开始分解、晶体未完全干燥等（合理即可，2分）